(Zirconium, нем. Zircon; Zr=90,7 при O=16) и торий  (Thorium
нем. Thor; Th=232,5) - принадлежат к числу довольно редких металлических
элементов. По своей химической натуре они аналогичны с титаном. Ц.  есть
четвертый член второго большого периода системы элементов, начинающегося
с рубидия, а торий занимает соответствующее место  в  последнем  большом
периоде, щелочной металл которого еще не  открыт.  Ц.  и  торий  так  же
расположены в IV-й группе периодической системы, как молибден и  уран  в
VI-й; промежуточному, между Mo и U, вольфраму  отвечает  в  IV-й  группе
церий. Подобно титану, Ц. и торий с кислородом  дают  двуокиси,  ZrO2  и
ThO2 Но окисей типа R2O3 они не дают, что отличает эти металлы от титана
и церия. Но и двуокиси, благодаря высокому атомному  весу  Ц.  и  тория,
обладают основным характером, особенно Th02 ZrO2 менее основной  окисел,
так  как  дает  с  щелочами  разлагаемые  водой  цирконаты.   Главнейшие
минералы, в виде которых встречается Ц. и торий в природе,  представляют
их ортосиликаты, именно гиацинт и циркон, ZrSiO4,  и  оранжит  и  торит,
ThSiO4 - минералы,  изоморфные  между  собой,  а  так  же  с  рутилом  и
оловянным  камнем,  Ti02  и  SnO2.  В  более  или   менее   значительных
количествах встречается торий  нередко  и  в  монацитах,  каков,  напр.,
монацит из Ильменских гор - фосфат тория, церия и лантана  (с  небольшим
содержанием олова, марганца и кальция):
   P2O5 28,50 % ThO2 17,95 SnO2 2,10 Ce2O3 26,10 La2O3  23,40  MnO  1,86
CaO 1,68 Сумма 101,49 %

   Ц. открыт Клапротом (1789). Чтобы приготовить ZrO2  разлагают  ZrSiO4
путем прокаливания с кислым фтористым калием, HKF2,  или  с  таковым  же
сульфатом  его,  HKSO4.   В   первом   случае   получается   растворимый
фтороцирконат,  калия  K2ZrF4;  его  разлагают  при  нагревании   серной
кислотой и из раствора сульфата Ц. осаждают  аммиаком  гидрат  двуокиси,
Zr(OH)4, в виде белого объемистого  осадка.  Во  втором  случае  продукт
прокаливания сплавляют  в  серебряном  тигле  с  едким  натром  и  сплав
извлекают водой; в остатке получается ZrO2  содержащая  едкий  натр;  ее
растворяют в горячей крепкой серной кислоте,  раствор  фильтруют  и,  по
разбавлении, осаждают аммиаком.  Zr(OH)4  несколько  растворим  в  воде,
сообщает ей способность окрашивать куркумовую бумажку в бурый цвет и при
нагревании легко разлагается,  превращаясь  в  безводную  двуокись  -  с
самораскаливанием. ZrO2 представляет белый, очень твердый,  порошок  или
кусочки с перламутровым блеском; в кристаллическом состоянии  получается
по сплавлении с бурой-изоморфна с рутилом, уд. вес  5,71.  Как  вещество
трудноплавкое, ZrO2 идет на  выделку  "штифтов"  для  Друммондова  света
вместо окиси магния; такие штифты  светят  ярче  (Zirconlicht)  обычных;
приготовление их  сводится  к  прессованию  смоченной  раствором  борной
кислоты ZrO2 и, после сушения, прокаливанию. Соли Ц. принадлежат  все  к
ряду двуокиси. Фтористый Ц., ZrF4,  получается  при  нагревании  ZrO2  с
фтористым аммонием; легко  растворим  в  воде,  подкисленной  плавиковой
кислотой, и кристаллизуется из такого раствора в виде блестящих табличек
состава ZrF4.3H2O. Кроме упомянутой уже двойной соли  K2ZrF6,  получены,
при избытке KF или NaF, и более сложные K3ZrF7, Na6ZrF10; все они хорошо
растворимы в горячей  воде  и  способны  кристаллизоваться;  известны  и
аммониевые двойные соли. При действии хлора или хлористого  водорода  на
нагретый металлический Ц., или при нагревании в струе хлора смеси ZrO2 с
углем, возникает хлористый Ц., ZrCl4, который  кристалличен;  летуч  при
4400 и обладает отвечающей формуле плотностью пара (Дерилль  и  Троост).
Из   раствора   в   крепкой   соляной   кислоте   ZrCl4    может    быть
перекристаллизован, но при растворении в воде или  разбавленной  соляной
кислоте подвергается гидролизу; из раствора может быть выкристаллизована
затем хлорокись Ц., ZrCl2O.8H2O. Сульфат Ц.,  Zr(SO4)2,  получается  при
растворении ZrO2 или Zr(OH)4 в серной  кислоте;  по  испарении  раствора
остаток осторожно прокаливают для удаления избытка серной  кислоты,  так
как при красном калении уже происходит превращение в чистую  ZrO2  Белая
масса сульфата медленно растворяется  в  холодной  воде  и  быстро  -  в
горячей. Из кислых растворов сульфат может быть выкристаллизован в  виде
гидрата; средние растворы способны  растворять  ZrO2  причем  образуется
основной сульфат Ц. OZrSO4. Нитрат Ц., Zr(NO3)4 получен  в  виде  желтой
камедеобразной массы при испарении раствора ZrO2 в азотной кислоте. Если
к раствору сульфата прибавить перекиси  водорода  и  затем  аммиака,  то
осаждается  (Клеве)  перекись  Ц.,  OZrO2  в  виде  белого  осадка;   из
нейтрального или слабокислого раствора выделяется перекись иного состава
- Zr2O5.9H2O (Bailey). При нагревании ZrO2 с углем в электрической  печи
получены карбиды Ц. (Муассан) ZrO и  ZrC2  не  разлагаемые  водой,  даже
горячей. Металлический Ц. - серый,  очень  тонкий,  аморфный  порошок  -
получается  (Берцелиус)  действием   калия   на   K2ZrF6   при   высокой
температуре. Нагревая ту же соль  при  температуре  плавления  железа  с
алюминием. получают (Троост) кристаллический Ц. в виде широких пластинок
с цветом сурьмы; удельный вес 4,15; теплоемкость  0,0666.  Более  чистый
металл лучше всего  готовить  в  электрической  печи  (Муассан,  Троост,
1893), прокаливая Zr02 с недостаточным количеством угля, чтобы  избежать
образования карбидов, или подвергая нагреванию смесь карбида с  ZrO2;  в
первом случае продукт содержит  некоторое  количество  кислорода,  а  во
втором - угля; металл получается в  форме  комочков.  способных  чертить
стекло и рубин; удельный вес 4,25. Ц. плавится труднее кремния  и  очень
мало изменяется на воздухе, даже при нагревании; в  водородо-кислородном
пламени, однако, горит. Растворяется  в  расплавленном  едком  кали  при
выделении водорода, а из кислотбыстро реагирует  с  плавиковой  кислотой
(отличие от кремния) и с царской водкой.  Аморфный  Ц.  легко  горит  на
воздухе. Атомный вес Ц. определен из данных  анализа  K2ZrF6  (Marignac,
1860) и путем взвешивания ZrO2 из определенного веса  сульфата  (Bailey,
1890); найдено 90,75 и 90,67; в среднем 90,7.
   Существование тория  было  установлено  Берцелиусом  (1828),  который
выделил двуокись тория из торита с острова  Lovon  в  Норвегии;  впервые
получил сам металл (как и металлический Ц.) и назвал его  в  честь  бога
грома из скандинавской мифологии. Соединения тория, как по форме, так  и
по отношениям, подобны соединениям Ц.; только ThO2  ость  более  сильное
основание, чем  ZrO2  Фтористый  торий,  ThF4  получается  при  действии
плавиковой  кислоты  на  Тh(ОН)4  виде  тяжелого  белого  порошка  -  по
выпаривании раствора; как нерастворимый в воде, он может быть получен  и
из растворов солей тория действием, например, фтористого аммония
   - осаждается студенистый гидрат ThF4.4H2O. Фтороторат калия,  тяжелый
порошок - K2ThF4.4H2O образуется при кипячении крепкого раствора HKF2  с
Th(OH)4; из раствора хлористого тория KF осаждает другую двойную соль  -
К2Тh2F10.Н2O. Растворимый хлористый торий, ThCl4 может быть получен  при
нагревании в  атмосфере  хлора  смеси  ThO2  с  углем;  довольно  трудно
возгоняется, выше, чем при 4400, в виде белых, блестящих, таблиц и,  при
1057-1102ё, обладает (Nilson и Pettersson) отвечающей формуле плотностью
пара; на воздухе расплывается. При растворении Тh(ОН)4 в соляной кислоте
получается ThCl4 в виде раствора  и  может  быть  выделен  выпариванием;
получается  волокнистая  кристаллическая  масса  гидрата,  который   при
дальнейшем нагревании подвергается,  до  некоторой  степени,  гидролизу.
Сульфат тория  Th(SO4)2  получается  при  растворении  ThO2  в  горячей,
концентрированной серной кислоте; избыток ее удаляют; испаряя при  500ё.
Сульфат легко растворим в воде при 0ё (в 5 весовых частях), но  уже  при
20ё такой раствор  мутится,  выделяет  гидрат.  очевидно,  более  бедный
водой, а именно Th(SO4)2.9H2O, чем гидраты, существующие в растворе  при
0ё; при 43ё получается еще менее богатый  водой  гидрат  Th(SO4).4H2O  -
отношения, имеющие место и для церия и многих других церитовых металлов.
Двойная соль K4Th(SO4)4.2H2O легко растворима в воде  и  нерастворима  в
растворе K2SO4. Нитрат тория - большие таблицы -  Th(NO3)4.12H2O,  легко
растворим, расплывается на воздухе. При  действии  углекислого  газа  на
разболтанный  в  воде  Th(OH)4  получается   основной   карбонат   тория
(ThO2)2CO2;  из  растворов  солей  тория  карбонаты  щелочных   металлов
осаждают  карбонат  тория,  растворимый  в  избытке  реактива;  известна
двойная соль Na6Th(CO3)5.12H20; подобные соединения Ц. менее  устойчивы.
Карбид тория, ThC2  -  кристаллическая  масса,  приготовленная  из  ThO2
обычным путем (Муасан, 1896); не  поддается  действию  концентрированных
кислот. но легко растворяется в разведенных и разлагается водой, выделяя
смесь метана, этилена, ацетилена и  водорода  (отличие  от.  Ц.).  Чтобы
получить двуокись тория - ThО2, белый порошок  -  из  торита,  нагревают
измельченный минерал с небольшим  избытком  слегка  разбавленной  серной
кислоты; продукт измельчают, нагревают при  500ё  для  удаления  избытка
серной   кислоты,   остаток   обрабатывают   холодной   (0ё)   водой   и
отфильтровывают  от  кремнезема;  фильтрат  обрабатывают  аммиаком   при
нагревании-осаждается Th(OH)4, который растворяют в соляной  кислоте  и,
прибавляя щавелевой кислоты, осаждают оксалат тория; прокаливание осадка
приводит, наконец, к  ThО2,  которая  обыкновенно  содержит  еще  окислы
церия, иттрия, марганца. Для  очищения  ThО2  превращают  в  сульфат  и.
пользуются,  многократно,  его  способностью  растворяться  при   0ё   и
осаждаться при 20ё,  о  чем  только  что  упомянуто.  В  кристаллическом
состоянии ThO2 получается по сплавлении с бурой; она изоморфна с рутилом
и оловянным камнем, удельный вес 12,2. Металлический  торий  может  быть
получен при нагревании ThCl4 с натрием или калием (Берцелиус). В  чистом
виде он был приготовлен (Нильсон,  1882)  при  прокаливании  в  железном
цилиндре смеси ThCl4 и 2KCl с натрием; это -  серый  блестящий  порошок,
состоящий, как можно видеть под микроскопом,  из  тонких  шестисторонних
табличек с цветом и блеском  серебра  или  никеля;  удельный  вес  11,1;
теплоемкость 0,02759. При обыкновенной температуре, как и при 1000-120ё,
торий  постоянен  на  воздухе,   но   при   более   сильном   нагревании
воспламеняется и горит весьма ярко, превращаясь в снежно-белую двуокись.
Торий трудно растворим  в  соляной  кислоте  и  не  реагирует  с  едкими
щелочами; легко растворим в азотной кислоте и в царской водке. Минералы,
содержащие торий, особенно монацитовые пески из  Бразилии,  ныне  служат
материалом  для  фабричной  обработки  (способы  обработки  держатся   в
секрете),  так  как  ThO2  является  главной  составной  частью  сеточек
газокалильных ламп.  Соединения  тория,  подобно  урановым  соединениям,
оказались (Шмидт,  г-жа  Кюри)  обладающими  свойством  радиоактивности.
Новейшее определение атомного веса тория  (Kruss  иI  Nilson,  1887)  из
анализов сульфата дало в среднем 232,5. Металлический торий, как  и  Ц.,
могут быть  получены  из  своих  двуокисей  при  нагревании  с  порошком
металлического магния и в  момент  образования  способны  соединяться  с
водородом, образуя ZrH2 и ThH2.
   С. С. Колотов.
   Цирроз (печени). - Этим именем  обозначается  хроническое  воспаление
органа, сопровождающееся разрастанием соединительной ткани в нем.  Самой
частой  причиной  этого  заболевания  является  алкоголизм.  Чем  больше
потребляемое количество алкоголя и  чем  последний  крепче,  тем  скорее
развивается Ц., в особенности, если спиртные  напитки  употребляются  на
пустой желудок. Поэтому эта болезнь по преимуществу распространена среди
низшего класса населения, притом чаще всего у мужчин среднего  возраста.
В Англии она носит название "gindrinker's liver", т.  е.  печень  пьющих
джин (водка). Вредное  влияние  больших  количеств  алкоголя  на  печень
вполне   понятно,   так   как,   всасываемый    кровеносными    сосудами
пищеварительного канала, он прежде всего поступает в печень.  Из  других
более редких  причин  Ц.  печени  назовем  сифилис,  туберкулез  легких,
болотную лихорадку, сахарную болезнь и подагру. Алкогольная  форма  была
впервые описана Леннеком, поэтому она носит также название Леннековского
Ц. печени. Разрастающаяся между долек печени соединительная ткань сперва
ведет к увеличению органа. Позже наступает рубцовое сморщивание ткани  и
получается сморщенная или атрофическая печень.  Если  же  печень  долгое
время остается увеличенной, то мы имеем дело с так наз. гипертрофическим
Ц.  печени.  Печень   алкоголиков   по   большей   части   сморщивается.
Сифилитический Ц.  печени  характеризуется  разрастанием  соединительной
ткани вокруг отдельных печеночных клеток,  которые  постепенно  исчезают
под   влиянием   давления;   мало-помалу    отдельные    части    печени
отшнуровываются от всего органа и могут быть легко приняты  за  опухоли.
Наконец, Ц. печени развивается иногда у пожилых людей с артериосклерозом
вследствие запустения (облитерации) внутрипеченочных  ветвей  печеночной
артерии. Ц. печени развивается большей  частью  незаметно.  Больные  все
больше  и  больше  худеют  и  приобретают  своеобразную  серовато-желтую
окраску кожи; белки глаз окрашены в желтушный цвет. У  одних  появляется
чувство напряжения или боли в области печени;  другие  впервые  замечают
свою болезнь, благодаря увеличению объема живота, зависящему от  брюшной
водянки.  Последняя  развивается  вследствие  застоя  кровообращения   в
области воротной  вены.  От  последней  же  причины  зависит  увеличение
селезенки, желудочно-кишечный  катар,  геморрой.  При  сильных  степенях
застоя дело может дойти до кровавой рвоты вследствие лопания сосудов  на
слизистой оболочке желудка или -  до  кровотечения  из  расширенных  вен
пищевода, которое может стать в короткое время  смертельным.  Ц.  печени
длится от 1 до 3, иногда до 5 лет. Больные погибают от все возрастающего
упадка сил, иногда от задушения и паралича сердца при большом  скоплении
жидкости в  брюшной  полости.  Предсказание  болезни  неблагоприятно.  В
большинстве случаев больные слишком поздно прибегают к врачебной помощи.
Существуют  наблюдения,  что  в  ранних   ступенях   болезни   удавалось
останавливать  дальнейшее  развитие  процесса,  но  уже   образовавшуюся
соединительную ткань медицина не в состоянии  привести  к  исчезновению.
Лечение должно считаться на первом плане с  причиной,  следовательно,  в
большинстве случаев старания должны быть направлены на то, чтобы отучить
больного от алкоголя. Диета назначается  преимущественно  молочная.  При
значительной брюшной водянке может потребоваться прокол брюшной полости.
   В. О.
   Цирцея или Кирка (Kirkh, Circe) -  дочь  Гелиоса  и  Океаниды  Персы,
родственная  с  Гекатой   богиня   луны   и,   как   Геката   и   Медея,
представительница  чародейства.  Она  жила  на   острове   Эзе   (Aiaia,
местоположение острова в сказаниях  о  Ц.  географически  неопределимо).
куда был занесен во время своих блужданий по морю Одиссей.  Когда  часть
спутников  последнего,  отправившаяся  для  исследования  острова,  была
обращена Ц. в свиней, Одиссей отправился один  к  дому  волшебницы  и  с
помощью данного ему Гермесом чудесного  растения  победил  чары  богини,
которая, признав в отважном госте Одиссея, предложила ему остаться с ней
на острове и разделить  ее  любовь.  Одиссей  склонился  на  предложение
богини, но прежде заставил ее поклясться, что она  не  замышляет  против
него  ничего  дурного,  и  вернуть  человеческий  образ  его  спутникам,
обращенным в свиней. Прожив год на острове в неге и довольстве, Одиссей,
по настоянию товарищей, стал  просить  Ц.  отпустить  их  на  родину  и,
получив согласие богини, отправился сперва,  по  ее  совету,  в  область
Аида, чтобы узнать от прорицателя Тирезия о предстоящих ему  испытаниях.
Получив от Тирезия желанные сведения, Одиссей вернулся на остров  Ц.  и,
предупрежденный ей об опасностях, которые ожидают его у  о-ва  Сирен,  в
проливе, где обитают Скилла и Харибда, и на о-ве Тринакрии,  пустился  в
дальнейшее плавание. От Одиссея у  Ц.  родился  сын  Агрий  (по  другому
сказанию - Латин). Известны также два сказания о безнадежной любви Ц.  к
морскому богу Главку, которому Ц. отомстила тем,  что  силой  своих  чар
обратила в чудовище его возлюбленную Скиллу,  и  к  царю  Авзонии,  сыну
Сатурна Пику, который богиней был превращен в дятла. Местопребывание  Ц.
позднее было перенесено с  дальнего  востока  на  запад,  к  Тирренскому
побережью: именем ее был назван мыс на Италийском берегу (в Лации).
   Н. О.
   Цистерцианцы  -  монашеский  орден,  ветвь  бенедектинского   ордена.
Название Ц. происходит от монастыря Cistercium, основанного  в  1098  г.
св. Робертом на том месте,  где  теперь  лежит  деревня  Сито  (Citeaux,
франц. департамент Кот д'Ор). Роберт был отпрыском знатного  шампанского
рода и в ранней молодости вступил в бенедиктинский  орден.  Монастырская
жизнь не соответствовала его  строго  аскетическим  идеалам;  он  тщетно
пытался восстановить соблюдение  устава  в  старых  монастырях  и,  видя
бесплодность своих попыток, удалился из  Солемского  м-ря,  где  занимал
место аббата, в пустынное место  Сито,  в  сопровождении  20  спутников.
Здесь он основал новый монастырь,  положив  в  основу  монашеской  жизни
строгое исполнение бенедиктинского устава. Самому Роберту, по требованию
папы, пришлось вернуться в Солемский м-рь. Его преемником  по  должности
аббата Цистерцианского м-ря был Альберих, при котором папа  Пасхалис  II
взял  монастырь  под  свое  особое  покровительство.  Альберих  составил
"Instituta   monachorum   Cisterciensium",   в   основу   которых    лег
бенедиктинский устав. Сначала строгость правил Ц.  служила  препятствием
приливу новых членов, но после того, как в  орден  вступил  св.  Бернард
Клервоский с 30 товарищами (1112), число Ц. стало быстро расти, и в 1200
г. ордену принадлежало около 2000 монастырей  -  во  Франции,  Германии,
Англии, Скандинавии,  Испании,  Италии  и  Венгрии.  Бернарда  называют,
поэтому, вторым  основателем  ордена  и  вместо  Ц.  иногда  употребляют
название бернардинцов. В 1119 г. папа Иннокентий  III  утвердил  "Charta
libertatis", которая определяла внутреннюю организацию ордена. Во  главе
ордена стоял аббат центрального м-ря Cistercium; он должен был  ежегодно
объезжать все монастыри  ордена  или  посылать  вместо  себя  одного  из
аббатов. Главный аббат, вместе с четырьмя аббатами старейших  монастырей
-  Клервоского  (с  1113),  Лаферте  (с  1115),  Понтиньи  (с  1114)   и
Моримонского (с 1115  г.)  -  составлял  коллекцию,  управлявшую  делами
ордена под непосредственным надзором со стороны папы. Высшей  инстанцией
являлся генеральный капитул, собиравшийся  раз  в  год  в  Сито;  аббаты
ближайших монастырей должны  были  ежегодно  принимать  в  нем  участие,
аббаты  более  отдаленных  -  через  более  продолжительные   промежутки
времени. В середине XII в. начался упадок ордена, вследствие отступлений
от  строгого  режима  и  внутренних  раздоров.  В  1615  г.   среди   Ц.
образовались две фракции,  из  которых  одна  требовала  более  строгого
соблюдения устава, другая допускала уклонения от него.  В  эпоху  своего
процветания Ц. среди  всех  орденов  занимали  первое  место  по  своему
богатству и влиянию на современников. От них произошли рыцарские  ордены
Калатрава, Алкантара, Монтеза и  Альфама  -  в  Испании,  фельянтинцы  и
трапписты - во Франции.  В  XVIII  в.  начались  правительственные  меры
против Ц.: в Австрии много монастырей закрыл  Иосиф  II,  во  Франции  -
национальное собрание, в 1790 г. В настоящее время больше  всего  членов
орден