зрения.  У.  открыта  совершенно
случайно В. Гершелем 13 марта 1781 г. Рассматривая местность неба  около
звезды h Близнецов, Гершель заметил, что видимый диск одной из звездочек
меняется от перемены увеличения (окуляра)  телескопа,  а  за  вечер  она
переместилась заметно среди других  звезд.  Гершель  думал,  что  открыл
новую комету. Лишь через несколько времени вычисления Лекселя и  Лапласа
доказали, что расстояние нового светила до земли громадно,  что  никакая
парабола не удовлетворяет  видимому  его  движению,  что  открыта  новая
планета, движущаяся  почти  по  кругу  по  ту  сторону  орбиты  Сатурна.
Впоследствии выяснилось, что еще Фламстид в 1690 г. ошибочно занес У.  в
свой каталог под видом неподвижной звезды,  а  с  тех  пор  до  1780  г.
Брадлей, Майер,  Лемоннье  до  20  раз  точно  также  наблюдали  У.,  не
подозревая в нем планету. Среднее расстояние У. до солнца 2853 млн.  км.
(19.18 расстояний от земли до солнца). Эксцентриситет орбиты равен 0,46;
наклонность ее к эклиптике только  0ё46'.  Сидерический  оборот  (вокруг
солнца) - 84 г. 7 дней. Диаметр У. (50000 км.) равен 4 диаметрам  земли;
поверхность в 17 раз, объем в 70, масса в 15 раз  больше  земли  (т.  е.
1/23000 массы солнца). Плотность (наименьшая среди других планет,  кроме
Сатурна) почти в 5 раз меньше плотности земли, едва превосходя плотность
воды. Ускорение силы тяжести на поверхности У. - около  0.  8  ускорения
силы тяжести на земле. Видимый с земли диаметр диска У. равен в  среднем
4". У. обладает довольно  значительным  сжатием,  около  1/12.  Диск  У.
зеленоватого цвета. Только в исключительных случаях удавалось разглядеть
на нем какие-либо пятна. Б„фхам (Buffham) в 1870 - 72 г.  видел  светлые
пятна, указывавшие на период вращения У. в 12 час. В 1883 г.  Юнг  видел
темные полоски; братья Анри в 1884 г. - зеленоватые  линии,  разделяемые
блестящей полосой. Перротэн заметил белое пятно,  напоминающее  полярные
пятна на Марсе.  Наконец,  в  1890  г,  астрономы  Ликской  обсерватории
(Хольден, Шеберле, Килер) разглядели темные  "вилообразные"  линии.  Все
эти  наблюдения  настолько  несогласны  между  собой,  что  о   строении
поверхности У. нельзя сделать никаких заключений. Весьма большое  albedo
(до 0,64) позволяет допустить, что У., кроме отраженного  света  солнца,
испускает еще частью собственный свет.  Однако,  утверждение  Локайра  и
Тейлора о существовании ярких линий в спектре У. не заслуживает доверия.
В  сплошном  спектре  У.  заметны  солнечные  Фраунгоферовы  линии,   но
значительно  преобладают  над  ними  по  интенсивности  широкие   полосы
поглощения очевидно обусловленные атмосферой самого У.  Наиболее  темные
части этих полос приходятся на длины волн в  543  и  618  mm.  Последняя
полоса является общей для всех планет  урановой  группы.  -  В  1788  г.
Гершель открыл двух спутников У. (они названы Титания и  Оберон).  Затем
он утверждал, что  видел  еще  четырех  спутников,  но  эти  наблюдения,
очевидно, были результатом какого-либо недоразумения  и  не  заслуживают
доверия. В 1851 г. Лассель открыл двух  более  близких  к  У.  спутников
(Ариель и Умбриель). Все спутники У. представляют  характерную  аномалию
среди других тел солнечной системы. Орбиты их расположены почти в  одной
и той же плоскости, близкой к перпендикулярности к орбите самой планеты,
а направление движения спутников в их орбитах  обратное  господствующему
во всей солнечной системе. Эксцентриситет орбит  спутников  весьма  мал,
наклонность орбит к эклиптике  около  82ё;  времена  оборотов  около  У.
соответственно равны: 2д12ч; 4д 3ч  ;  8д17ч  ;  13д11ч.  Расстояние  до
планеты, выраженное в ее радиусах: 7, 10, 16 и 22. Яркость спутников  не
превосходить яркости звезд 14 - 15 величины.
   В. С.
   Уран U (Uran, Uranium;  при  O=16  атомн.  вес  U=240)  -  элемент  с
наибольшим атомным весом; все элементы,  по  атомному  весу,  помещаются
между водородом и ураном. Это тяжелейший член металлической подгруппы VI
группы периодической системы. Важнейшие кислородные соединения У., как и
для серы, суть двуокись UO2 и  трехокись  UO3  Оба  окисла  представляют
высокий тип; но, благодаря большому атомному весу элемента, им свойствен
основной  характер,  вовсе  не  соединяется  со  щелочами,  а  только  с
кислотами,  образуя  соли,  в  которых  У.   является   четырехвалентным
металлом, напр. cернокислый У.,  U(SO4)2 9H2O,  кристаллизирующийся  из
водных растворов в  виде  зеленоватых  ромбических  призм.  UО3  дает  с
кислотами только основные соли, напр.  азотнокислый  уранил  (UO2)(NO3)2
6H2O  -  лимонно-желтые,  флюоресцирующие  ромбические  призмы,   хорошо
растворимые  в  воде  и  расплывающиеся  на  воздухе.  В   таких   солях
двухвалентный остаток трехокиси, (UO2)II, играет  роль  как  бы  особого
металла; при соляном обмене он целиком переходит из частицы  в  частицу,
вследствие чего и получил особое название - уранил (Аналогичные  термины
употребляются  и  в  номенклатуре  других  элементов:  хромил  (CrO2)II,
сульфурил (SO2)II, карбонил (СО)II; но там они не имеют  того  значения,
как для соединений У., что ясно из нижеследующего.
   В свободном виде этот уранил есть не что иное, как двуокись,  которая
при первоначальном изучении соединений У. (Клапрот, 1789)  была  принята
за  элемент,  благодаря  своему  металлическому  виду  и   неспособности
восстановляться общепринятыми в то время способами. Металлический У. был
добыть только спустя более 50 лет после того (Пелиго, 1842).  Существуют
многочисленные двойные соли уранила.  Трехокись  не  лишена,  однако,  и
ангидридных свойств, как и подобает окислу  аналогичному  с  СгO3,  МоO3
,WO3; для ее эти свойства только наиболее ослаблены, как это имеет место
для  МоO3  сравнительно  с  СгОз  и  для  WO3   сравнительно   с   МоO3.
Урановокислые соли  щелочных  металлов  осаждаются  из  растворов  содей
уранила едкими щелочами, а урановокислые соли щелочноземельных и  прочих
металлов осаждаются аммиаком из смеси растворов солей  уранила  и  солей
соответствующих металлов. Почти все  урановокислые  соли  аналогичны  по
составу хромпику, т. е. отвечают  кислоте  H2U2O7.  Так  назыв.  зеленая
окись У., U3O8, представляет урановокислый У., именно U3O8 = UO2(UO3)2 =
U(UO4)2  т.  е.  это  средняя  соль  У.  и   урановой   кислоты;   здесь
четырехвалентный У. замещает четыре водорода в двух частицах  нормальной
урановой кислоты H2UO4, а черная окись У., U2O5, есть основная соль  той
же кислоты, U2O5=(UO)UO4. Если  прибавлять  очень  разведенную  перекись
водорода к раствору азотнокислого уранила, то получается желтовато белый
осадок UO42Н2О - это над-урановая кислота; прибавляя вместе с перекисью
водорода  и  едкий  натр,  получают  кристаллический,   золотисто-желтый
порошок - над-урановокислый натрий Na4UO88H2O. На основании способности
к расщеплению гидролитического характера этой и  других  подобных  солей
можно полагать (Меликов и Писаржевсмй), что вообще в  соединениях  этого
рода присутствуют сочетания UO4 с перекисями металлов.  Сам  надурановый
ангидрид обладает точно также перекисным характером, что можно  выразить
такой формулой O2(UO2) - перекись уранила.
   У. принадлежит к числу довольно редких элементов; обычным  источником
его соединений служит  смоляная  обманка  или  смоляная  урановая  руда,
которая встречается  в  рудных  месторождениях  Саксонии  и  Богемии,  в
окрестностях Адрианополя, в Корнваллисе и нек.  др.  местах  и  содержит
упомянутой зеленой окиси от 40 до 90%;  кроме  того,  известны  урановая
слюда  -  двойная   фосфорноурановокальциевая   соль,   желтого   цвета,
(UO2)2Ca(PO4)28H2O, торбернит  -  зеленая  фосфорноураново-медная  соль
(UO2Cu(PO4)2 8H2O,  либигит  -   двойная   угле-урановокадьцевая   соль
UO2CO3CaCO3 10H2O,  урано-танталит  или  самарскит,  где   присутствуют
ниобиевокислый  и  танталовокислый  уранил,  клевеит  и   некот.   друг.
минералы. Иногда содержащие У. минералы заключают в своем составе редкие
металлы, напр., тоpий; из них выделен также  аргон  и  гелий,  вместе  с
газообразным азотом, при чем осталось невыясненным, в  какой  форме  эти
элементы здесь находятся. Смоляная руда содержит  различные  примеси,  а
именно свинцовый блеск, сернистое железо, мышьяк, силикаты и  проч.  При
обработке руду прежде всего обжигают для удаления большей части  серы  и
мышьяка,  затем  измельчают,  промывают  слабой   соляной   кислотой   и
обрабатывают азотной кислотой, при чем в раствор переходит  азотнокислый
уранил  (UO2)(NO3)2.  Раствор  выпаривают  досуха  и   извлекают   водой
(UO2)(NO3)2; зеленовато-желтый раствор фильтруют и подвергают испарению,
при чем происходит осаждение (UO2)(NO3)2 в  виде  лучистокристаллической
массы   (состав   дан   выше).   Для   полного   очищения    (UO2)(NO3)2
перекристаллизовывают из эфира, в котором он хорошо растворим.
   Если нагревать азотнокислый уранил  при  250ё,  пока  не  прекратится
выделение  кислых  паров,  то  он  превращается  в   трехокись   UO3   -
буровато-желтый  порошок.  Та  же  соль  при  испарении  ее  раствора  в
абсолютном спирте, после умеренного нагревания,  превращается  в  гидрат
трехокиси UO2(OH)2 + Н2О, который представляет  желтую  массу,  теряющую
при 100ё, а в пустоте и при обыкн. темп., кристаллизационную воду (т. е.
получается H2UO4).  При  400ё  этот  гидрат  теряет  всю  воду  и  часть
кислорода,  превращаясь  в  зеленую  окись  U3O8,  которая  при  высокой
температуре есть наиболее постоянный окисел У.  Очень  сильное  каление,
при быстром затем охлаждении - особенно в струе индифферентного  газа  -
может повести к дальнейшей потере кислорода и образованию  черной  окиси
U205 и даже UO2; прокаливание в струе кислорода и охлаждение  в  том  же
газе всегда приводит к чистой U3O8 (Это -  по  Кл.  Циммерману,  который
вообще  отрицает  постоянство  состава  черной  окиси).  При  нагревании
зеленой окиси или щавелевокислого уранила  в  струе  водорода  возникает
двуокись У., UO2 в виде пирофорного порошка  бурого  или  медно-красного
цвета, уд.  веса  10,  15;  полученная  при  восстановлении  углем,  она
представляет черный кристаллический порошок; после промывки разбавленной
соляной кислотой, из сплава с бурой получается в виде черных  октаэдров,
изоморфных с двуокисью  тория.  При  нагревании  на  воздухе  UO2  снова
сгорает в U3O8; в крепких кислотах растворяется, образуя  зеленые  соли.
Из  соляных  растворов  едкие  щелочи   осаждают   гидрат   двуокиси   -
красно-бурые  хлопья,  чернеющие  при  кипячении  смеси.  Гидрат   легко
растворяется даже в разведенных кислотах. Соли двуокиси на воздухе легко
окисляются в соли уранила.
   Из  соединений   У.   с   галоидами   особый   интерес   представляет
четыреххлористый У., UCI4; возможность  получения  его  при  накаливании
смеси UO2 с углем в струе хлора впервые показала  сложность  уранила,  а
плотность пара этого соединения, как и UВr4,  окончательно  удостоверила
(Циммерман, 1881) принятый ныне  атомный  вес  У.,  предложенный  Д.  И.
Менделеевым (1871) на основании требований периодического  закона  (  Со
времени Пелиго У. уподобляли  железу,  что  приводит  к  таким  формулам
окислов У.: UO, U203 и V3O4 при U=120. Аналогия  соединений  железных  с
урановыми в самом деле существует, но она далеко не такова, чтобы  можно
было относить железо и У. к одной группе. Удвоение атомного веса впервые
указало истинное положение У. среди других элементов. Плотность пара при
красном калении оказалась равной, по отношению к воздуху, для  UCI4  13,
3, а для Ubr4 19, 5. Теплоемкость У. точно так же отвечает предложенному
Менделеевым атомному весу (см. ниже)). UCI4  образуется  путем  сжигания
порошкообразного У. в хлоре или при нагревании UO2 в хлористом водороде,
а проще всего при накаливании какого-либо окисла У., смешанного с  углем
в струе сухого хлора, при чем возникает вместе с СО и  СО2  красный  пар
UCI4, сгущающийся в более холодной части прибора в  темнозеленые,  почти
черные, блестящие октаэдры правильной  системы.  UCI4  сильно  дымит  на
воздухе и быстро расплывается; в воде растворяется при выделении  тепла,
образуя изумрудно-зеленый  раствор,  который,  если  не  был  нагреваем,
содержит неразложенный UC4 и обладает  восстановительными  свойствами  -
превращает FeCI3 в FeCI2, осаждает металлическое золото и серебро из  их
растворов; но уже при кипячении  происходит  выделение  НСI,  полное  же
испарение приводит к гидрату двуокиси. Известно  соединение  с  аммиаком
3UCI44NH3. При  нагревании  UCI4  в  струе  водорода  получается  UCI3,
красновато-бурый порошок, трудно летучий и растворяющийся легко в воде с
красным цветом; такой раствор затем, при выделении водорода,  постепенно
превращается в зеленый. При нагревании  UCI4  в  струе  хлора  возникает
несколько  более  летучий  UCI5  (Роско),  в  виде   темных   игольчатых
кристаллов, отражающих металлически-зеленый цвет, а в  проходящем  свете
кажущихся рубиново красными; при быстром токе хлора  UCI5  получается  в
форме  бурого,  легкого  порошка.  Ucl5  очень  гигроскопичен,  в   воде
растворяется  с  желтоватозеленым  цветом,  в  атмосфере  СО2   начинает
разлагаться уже при 120ё на UCI4 и свободный хлор, а при 235ё разложение
становится полным. С UCI4 сходно во  многих  отношениях  соответственное
бромистое соединение; йодистое известно только в растворе,  а  фтористое
нерастворимо в воде и получается в виде  объемистого  зеленого  порошка,
если прибавить плавиковой кислоты  к  раствору  UCI4.  Известны  двойные
соединения KUF5 и Na2UCI6 (Это кристаллическое вещество, яблочнозеленого
цвета, получается (Муассан), когда при темно-красном калении  пропускают
над поваренной солью пары UCI4; оно  плавится  при  390ё,  растворимо  в
холодной воде и спиртом  разлагается.  Подвергая  расплавленный  Na2UCl6
электролизу,  Муассан  получил  порошок  металлического  У.;  нагревание
Na2UCI6 с  металлическим  натрием  в  железном,  закрывающемся  винтовою
крышкою сосуде привело к тому же результату  при  сильно-экзотермическом
взаимодействии.).  Бинарных  галоидных  соединений  шестивалентного   У.
неизвестно, а существуют только кислородо-галоидные  соединения,  как  и
для хрома или серы (если не считать SF6) - это  фтористый,  хлористый  и
бромистый уранилы. UO2СI2 получается, если нагревать до красного каления
UO2 в струе сухого хлора; трубка наполняется оранжево-желтым паром этого
соединения, который осаждается на стенках в виде желтой  кристаллической
массы, легкоплавкой, но трудно  летучей.  UO2CI2  растворяется  в  воде,
спирте,  эфире  и  при  испарении  водного  раствора  кристаллизуется  с
содержанием воды - UO2CI2H2O; те  же  кристаллы  можно  получить  и  из
раствора  UO3  в   соляной   кислоте.   Очевидно,   столь   определенные
хлорангидридные свойства CrO2CI2 совершенно исчезли у его аналога; это -
соль соляной кислоты, хлористый уранил. Таково влияние высокого атомного
веса  У.  Существуют  кристаллические  двойные  соли   такого   состава:
аммонийная и калиевая 2NH4CI UO2CI2 2H20,  2KCI UO2CI2 2H2O,  а  для
фтористого уранила более сложная 3KFUO2F2.
   Если нагревать металлический У. в парах  серы,  то  он  загорается  и
превращается  в  сернистый  У.  US2,  серовато-черный  порошок,  который
делается кристаллическим при прокаливании без  доступа  воздуха.  То  же
соединение получается при красном калении из UCI4 в струе  сероводорода;
в виде гидрата оно осаждается сернистым аммонием из растворов  солей  У.
Под влиянием влажного воздуха US2 выделяет H2S и  превращается  в  UO2S,
сернистый уранил. UO2SH2O, в виде темно-бурого осадка, получается и при
действии  сернистого  аммония  на  растворы  солей  уранила.  При  1000ё
металлический У. поглощает азот (Муассан), превращаясь  в  азотистый  У,
желтого цвета  и  неизвестного  пока  состава.  Черный  порошок  другого
азотистого  соединения  U3N4  возникает,  еслинагревать  смесь  UCI4   с
нашатырем в атмосфере аммиака.. Карбид У.,  U2C3,  получается  (Муассан)
при сплавлении 500 гр. зеленой  окиси  с  60  гр.  угля  (из  сахара)  в
электрической печи в течение 8 - 10 минут током в 900 ампер и 50  вольт;
это - металлического вида кусочки с кристаллическим  изломом  и  внешним
видом висмута; уд. в. 11,28 (определен в  бензине).  Карбид  разлагается
водою  таким  образом,  что  около  1/3,  углерода  выделяется  в   виде
газообразных углеводородов (анализ газов показал 78 - 81 % метана, 5 - 7
% этилена, 0,2 - 0,7 % ацетилена и 13,5 - 15,0% водорода),  а  остальной
углерод находится в составе жидких и твердых углеводородов, образующихся
вместе с газообразными. Твердость карбида не особенно велика: он  чертит
стекло и горный хрусталь, но не корунд; при ударе  твердым  телом  дает,
подобно металлическому У., искры; при растирании в агатовой ступке может
загореться.
   Металлический У. впервые был добыт Пелиго действием натрия или  калия
на UCI4, и именно  в  присутствии  хлористого  калия.  В  недавние  годы
Муассан повторил старые опыты и применил свой  метод  получения  металла
путем восстановления  зеленой  окиси  У.  углем  в  электрической  печи.
Последний путь оказался наиболее простым: смесь из 500 гр. U3O8 и 40 гр.
угля впрессовывается  в  угольный  тигель  и  подвергается  действию  по
вольтовой дуге от тока в 800 ампер и 45 вольт в продолжении 7 - 8 минут;
в результате около  350  гр.  сплавленного  металла,  который  почти  не
содержит углерода или даже совершенно свободен от него, но  тогда  может
содержать некоторую примесь оксидов У. Освободить У. от углерода удается
путем продолжительного нагревания в тигле с набойкою,  которая  содержит
U3O8;  этот  тигель  помещают  в  другом   тигле   и,   чтобы   избежать
возникновения азотистого У., засыпают его титанистым материалом.  Чистый
У. имеет  белый  цвет  без  синеватого  огонька,  свойственного  железу,
которому подобен по блеску; легко поддается действию  напилка  и  хорошо
полируется; уд. вес 18,7 при 14ё; теплоемкость  0,02765  (следовательно,
атомная теплоемкость 6,6). В форме сплошного  куска  У.  очень  медленно
изменяется на  воздухе;  полированная  поверхность  постепенно  делается
стально-синею и, наконец, черною; под водою он точно  также  покрывается
слоем  окисла.  В  разведенной  серной  кислоте  У.  растворяется,   при
выделении водорода, медленно при обыкновенной температуре и  быстро  при
нагревании, в соляной же кислоты - быстро уже на холоду; получаются соли
двуокиси. В виде порошка У. окисляется на воздухе и разлагает воду, то и
другое  -  при  обыкновенной  температуре  -  медленно;  при  100ё  воду
разлагает быстрее и при 170ё загорается в кислороде; в  атмосфере  фтора
загорается при обыкновенной температуре, в хлоре при 180ё, в парах брома
при 210ё, йода - при 260ё и серы - при 500ё. При накаливании У. плавится
и  улетучивается  легче  железа.  Не  притягивается  магнитом,  если  не
содержит железа.
   Практические применения соединений У. довольно ограниченны.  Урановая
желтая краска, именно  ураново-кислый  натрий  Na2U2O7  употребляется  в
стеклоделии, так как способна сплавляться со стеклом, сообщая ему желтый
цвет с зеленым рефлексом
   - урановое стекло. Двуокись У. окрашивает стеклянные сплавы в  черный
цвет и употребляется, как черная  краска  для  живописи  по  фарфору.  В
последние годы была открыта (Беккерель, 1896  г.)  для  У.  и  различных
соединений  его  способность  испускать,  даже  после   продолжительного
хранения  в  темноте,  особые  лучи,  которые   могут   проникать   чрез
непрозрачные тела, действовать на фотографическую пластинку, производить
разряд наэлектризованных тел и проч. Это свойство приобрело в  настоящее
время название радиоактивности и  принадлежит  некоторым  малоизученным,
почти не открытым еще элементам (радий,  полонии,  актиний),  соединения
которых в ничтожно малых  количествах  примешаны  к  урановым  и  другим
радиоактив