нно  сопровождается  вдуванием  воздуха  в
нагреваемое  масло;  эта  операция  производится  посредством  дырчатого
змеевика, расположенного внутри котла на его дне и вдоль боковых стенок.
Воздух  накачивается  нагнетательным  насосом  во  все  время  варки   и
обильными тонкими струйками проникает всю массу варимого в котле  масла;
избыток воздуха вместе с газами, выделяемыми маслом, уходить  в  верхнюю
особую трубу. Здесь воздух  как  бы  пополняет  температуру,  которая  в
паровой варке не превышает 120ё Ц. Эта температура  далеко  недостаточна
для разложения  и  удаления  глицерина  и  надлежащего  действия  содей,
вводимых в масло. Поэтому глицерин остается свободным  в  О.,  делая  ее
гигроскопичною и замедляя высыхание.
   Последняя операция в  производстве  О.  состоит  в  ее  охлаждении  и
отстаивании.  Для  охлаждения  устраивают   сборные   резервуары,   куда
обыкновенно спускают несколько варок масла; такие резервуары  помещаются
в земле; они делаются из тонкого котельного железа, снабжены трубами для
впуска и выкачивания О.,  имеют  круглое  отверстие  вверху,  запираемое
крышкою, и вытяжную трубку, отводящую пары и газы, выделяемые горячею О.
В таких резервуарах-баках во время остывания совершается  первый  отстой
О., поэтому высасывающая трубка не доходит  до  дна  на  1/4  аршина,  а
собирающийся отстой время от времени вычерпывается из баков. Остывшая до
70ё Ц. О. перекачивается в отстойные баки-резервуары, устройство которых
и установка совершенно одинаковы с баками  маслоотстойными.  Отстаивание
О. продолжается около 10 - 20 дней, при температуре помещения  в  +  20ё
Р.; более низкая температура замедляет отстаивание.  Спуск  О.  в  бочки
начинается с верхнего крана, средний кран способен давать  отстойную  О.
лишь через 12  дней  после  наполнения  бака.  Часто  для  приготовления
светлой и белой О. масло  подвергают  предварительной  отбелке,  которая
производится несколькими способами. Самый  лучший,  но  самый  медленный
способ  состоит  в  действии  солнечного  света  на  масло.  Для   этого
устраивают   плоские   лари   (железные)   со    стеклянными    крышами,
расположенными наклонно и своей поверхностью обращенными  к  югу.  Такие
лари видом весьма сходни с садовыми парниками. Масло,  налитое  в  лари,
остается под действием дневного света  от  1  до  2  месяцев.  Состояние
погоды, конечно, влияет на срок отбелки. Этим путем  достигается  лучшая
белизна  масла  без  нарушения  его  способности  высыхания.  Из  других
способов  можно  указать  на  взбалтывание   масла   с   теплою   водою,
подкисленною серною кислотою, в стеклянных бутылях, которые выставляются
на свет для отстоя; взбалтывание  повторяется  несколько  раз  с  новыми
порциями теплой подкисленной воды до полного осветления.  Беление  масла
также достигается взбалтыванием его со слабой серною кислотою, с соляною
кислотою, с растворами сернокислых солей и пр.  Все  химические  способы
отбелки масла, хотя дают скорые результаты, но  влияют  отрицательно  на
способность  высыхания.  Свойство  О.  давать  блестящую,  эластичную  и
прозрачную,  после  высыхания,  пленку  -  неоценимо  в  деле   лакового
производства,  при  ее  важной  способности  растворять  твердые  смолы.
Масляные лаки в состав которых как растворитель,  входит  О.,  считаются
самыми прочными и наиболее применимыми в деле лакирования. Приготовление
О. литографской и типографской возможно только на голом огне. Для  этого
устраиваются очаги с круглыми отверстиями.  куда  вставляются  подвижные
масловарочные котелки. Котелки эти, объемом в 5 - 6 ведер,  должны  быть
медные или железные, внутри  эмалированные  и  открытые.  Масло  берется
чистое льняное, без следа подмесей, совершенно отстоянное и  сухое.  Вся
операция состоит в уваривании масла при температуре до 350ё  Ц.  Подмесь
сиккативов не допускается. При такой температуре уваривание продолжается
от 3 до 6 часов,  при  постоянном  перемешивании.  Отличают  О.  слабую,
среднюю и крепкую, которые разнятся только  степенью  густоты;  все  три
сорта применяются в литографском и  типографском  деле.  Уловить  момент
остановки варки масла в приготовлении требуемого сорта О. дело навыка  и
описанию не поддается. Было сделано много попыток производства  малярной
О. холодным способом, но все они оказывались безуспешными.
   И. С. Occoвецкий.
   Олово (хим.;  лат.  Stannum;  франц.  Etain,  нем.  Zinn;  химическое
обозначение Sn) - принадлежит к числу металлов, известных человечеству в
глубокой древности. Египтяне знали его за 3000 - 4000 л. до Р. Хр.  и  о
нем говорится в Библии. В природе О. находится главным  образом  в  виде
кислородного соединения SnО2 - оловянного камня, реже встречается в виде
сернистого О. в соединении с  сернистым  железом  или  медью.  О.  имеет
серебристо-белый цвет, но темнее серебра. Оно немного  тверже  свинца  и
очень тягуче  -  при  вальцевании  дает  чрезвычайно  тонкие  листы,  но
проволока из него легко рвется. В обыкновенных условиях оно  имеет  ясно
кристаллическую структуру. При сгибании палочки О. слышится  характерный
звук, который объясняется  разрывами  в  кристаллической  массе.  Хорошо
образованные кристаллы О. легко получить, разлагая слабым  током,  напр.
раствор хлористого О. в воде (см. ниже); проще получаются они,  если  на
крепкий раствор хлористого О.,  подкисленный  соляной  кислотой,  налить
осторожно воды (так, чтобы она не смешалась  с  раствором)  и  погрузить
сюда оловянную пластинку - на ней начнут  расти  кристаллы  около  слоя,
разделяющего жидкости. По  мере  образования.  кристаллов,  пластинка  в
нижней части будет растворяться. Кристаллы, по-видимому,  принадлежат  к
правильной системе. О. плавится при 228ё - 232ё, а перед тем (ок.  100ё)
становится хрупким, кипят от 1460ё до  1600ё  по  разл.  данным.  Коэфф.
расшир.: лин. между 0ё и 100ё=0,00002193 (Кальверт-Джонсон), куб. - V  =
V0(l + 0,000061t + 0,0000000789t2) (Маттисен); уд.  в.  кованного  O.  =
7,3;   кристаллического   =   7,18.   Теплоемкость   0,05623    (Реньо).
Теплопроводность 14,5 - 15,4 (для серебра = 100).  Электропроводность  =
11,45 при 21ё (Маттисен) (для серебра == 100). Интересно действие на  О.
низкой температуры. В Сибири было замечено,  что  в  большие  морозы  на
оловянной посуде появляются серые пятна, которые  постепенно  растут.  В
этих местах О. делается ломкими, легко продырявливается. Фричше охлаждал
О. до - 35ё и  показал,  что  при  этом  кристаллическая  структура  его
изменяется и теряется связность между его частицами. При  нагревании  (у
Фричше до 35ё) такое О. переходит в обыкновенное. Уд. вес измененного О.
= 5,952 (Фричше), так  что  перемена  состояния  сопровождается  большим
увеличением объема; теплоемкость найдена 0,0545 (Реньо) тоже меньше, чем
для обыкновенного О. При обыкновенной темп-ре. О. почти не изменяется  в
сухом или влажном воздухе; растворы солей и очень слабые кисл.  мало  на
него действуют; благодаря этому его и применяют для предохранения других
металлов. При нагревании  О.  дает  окись  SnО2  пары  его  горят  белым
пламенем. Крепкая соляная кислота, в особенности при  нагревании,  легко
растворяет О. с выделением водорода и образованием хлористого  О.  SnCl2
растворение идет лучше  в  присутствии  платины  вследствие  образования
гальванической пары. Серная кислота тоже  растворяет  О.,  при  этом,  в
зависимости от крепости кислоты, нагревания и пр. происходит раскисление
кислоты: выделяется сернистый газ, сероводород, сера,  но  получается  и
водород. Азотная кислота, очень  крепкая,  на  О.  не  действует,  более
слабая, напр. уд. веса 1,4, энергично окисляет  его:  выделяются  окислы
азота и образуется нерастворимая  метаоловянная  кислота;  если  азотная
кислота слаба и  действие  происходить  медленно  и  на  холоду,  то  О.
переходит  в  раствор  -  образуется  азотнокислая  соль  О.,  аммиак  и
гидроксиламин. Хлор, бром, йод прямо соединяются с О., с  металлами  оно
дает сплавы. При накаливании О. разлагает воду. Атомный вес О.  ок.  118
(Мейер-Цейберт считают 117,37;  Ван  дер  Плаатс  -  118,07  и  пр.).  В
периодической системе элементов О. помещается в IV  группы,  в  нечетном
ряду, вместе с кремнием, германием  и  свинцом.  Подобно  им,  оно  дает
главным образом два ряда соединений вида SnX2 и SnX4; здесь также закись
SnО имеет характер слабого основания и  окись  SnО2  -  характер  слабой
кисл. Для О. известны соединения  и  промежуточного  типа,  Sn2X6,  а  с
кислородом О. дает также и SnО3.
   Закись О. SnO получается из гидрата закиси  олова,  который,  в  свою
очередь, получается  в  виде  белого  аморфного  осадка  при  разложении
щелочами или их углекислыми солями хлористого О. SnCl2 Гидрат закиси  О.
при нагревании или при кипячении с водой выделяет  очень  легко  воду  и
переходит в черный аморфный порошок SnО. Закись О.  легко  получается  в
кристаллическом виде, когда такое разложение гидрата закиси  происходить
в присутствии щелочей (но не аммиака),  слабых  кислот,  напр.  соляной,
уксусной, некоторых солей, например нашатыря. Гидрат закиси олова  легко
растворяется в щелочах Na(HO) и  К(НО);  из  таких  растворов  благодаря
меньшей растворимости SnО  в  щелочах,  при  стоянии  выделяются  темные
блестящие кристаллы SnО с уд. в. до 6,7. Быстрота обезвоживания  гидрата
зависит от концентрации щелочи и температуры. В очень  концентрированных
растворах или при кипячении  происходит  дальнейшая  реакция:  выделение
металлического О. и образование окиси О. SnО2, которая дает  со  щелочью
соль, напр. 2SnO + 2KHO = Sn + K2SnO3 + Н2О.  Получение  кристаллической
закиси О. при действии слабой  соляной  кислоты  на  гидрат  объясняется
(Ditte) таким  образом,  что  сначала  образуется  некоторое  количество
хлористого О. SnCl2 (определяемое степенью диссоциации  его);  оно  дает
хлорокись О. и последнее, разлагаясь водой, дает SnO. Также действует  и
нашатырь. Закись О. - в особенности в аморфном виде легко  окисляется  в
окись; нагретая на воздухе горит; при накаливании  без  доступа  воздуха
выделяет металл. О. тоже переходит в окись: 2SnО =  Sn  +  SnO2.  Гидрат
закиси  О.  имеет  различный  состав,  в  зависимости  от   высушивания.
Указывают на существование  Sn(НО)2  +  Н2О,  3SnО  +  2Н2О  и  проч.  О
получении его сказано выше. Закись О. растворяется  в  щелочах,  образуя
малопрочные соединения; в то же время она образует с  кислотами  соли  и
имеет характер слабого  основания.  Соли  закиси  О.  малопрочны,  легко
разлагаются водою, переходя в основные. Азотная кислота легко растворяет
гидрат закиси О.; растворяя его при 0ё и охлаждая затем до - 20ёполучают
кристаллы, напоминающие по виду  бертолетову  соль  состава  Sn(NO3)2  +
20H2O.  При  выпаривании  растворов  получается  густая  масса,  которая
начинает разлагаться с выделением окислов азота и образованием  основных
солей, они разлагаются водой, при нагревании до 100ё взрывают. С  серной
кислотой закись О. дает  SnSO4;  она  получается  тоже  при  растворений
гидрата  в  H2SO4,  кристаллизуется  без  воды  в  виде  иголочек,   при
нагревании выделяет сернистый газ. Известны и основные соли. Соли закиси
О. легко дают двойные соли с солями  щелочных  металлов,  напр.  двойные
сернокислые SnSO4K2SO4 или 2SnSO4K2SO4 и пр.
   Окись О. SnО2 получается в аморфном виде при горении О. или окислении
расплавленного О. на воздухе, при прокаливании гидратов окиси О.  и  пр.
Она представляет желтоватый порошок,  трудноплавкий,  уд.  веса  6,89  -
7,18; растворяется в щелочах при сплавлении и в крепкой серной кисл.;  в
технике употребляется для  получения  молочного  стекла  и  легкоплавкой
эмали.  В  природе  встречается  в  виде  кристаллов  оловянного  камня,
обыкновенно окрашенных  следами  железа,  марганца  и  пр.  Искусственно
кристаллы получаются при накаливании аморфной SnO2  в  струе  хлористого
водорода, при пропускании водяного  пара  через  хлорное  О.  SnCl4  при
накаливании и пр. Окись О. имеет  характер  малоэнергичных  окислов,  но
кислотный характер в ней яснее развит, чем  основной.  Ей  отвечают  две
кислоты, оловянная и метаоловянная, довольно  резко  отличающиеся  между
собой, но способные переходить одна в другую, и два ряда содей. Для SnО2
нужно было ожидать нормального гидрата  вида  Sn(HO)4;  он  и  известен;
известен, кроме того, гидрат вида SnO(HO)2 и много других  промежуточных
между SnO2 и нормальным гидратом. В этом отношении у О. большое сходство
с кремнием; однако, нужно заранее  указать,  что  различие  в  свойствах
оловянных кислот не зависит, вероятно, от  того,  имеется  ли  гидрат  с
одним содержанием воды или с другим; состав их может быть один и тот же,
и здесь имеется, вероятно, случай настоящей изомерии. Оловянная  кислота
получается при  разложении  свежеприготовленного  раствора  хлорного  О.
SnCl4 аммиаком, щелочами, содой, мелом, углебариевой солью и пр.,  также
прямо  при  кипячении  растворов  SnCl4  достаточной  крепости;  и   при
разложении  кислотами  отвечающих  ей  содей,  напр.  оловянно-натриевой
Na2SnO3, Метаоловянная кислота получается главным образом  при  действии
крепкой азотной кислоты на О., а также из ее солей. Как та, так и другая
кислота  имеет  вид  белой,  рыхлой  массы,  в  обыкновенном   состоянии
нерастворимой в воде. Различие их:  1)  оловянная  кислота  (во  влажном
состоянии) легко растворяется в азотной кисл. Такой раствор мало  помалу
выделяет оловянную кисл. в виде студенистых комочков; при нагревании  до
50ё он свертывается; если этот сгусток обработать аммиаком, то он  снова
растворяется в  HNO3.  Метаоловянная  кислота  не  растворяется  в  этих
условиях. 2)  Оловянная  кислота  растворяется  в  серной  кислоте  даже
разбавленной и при кипячении не выделяется. Метаоловянная в слабой H2SO4
не растворяется, а в крепкой разбухает; однако, вода  вымывает  кислоту.
3)  Оловянная  кисл.  растворяется  в  соляной  кислоте.   Метаоловянная
нерастворима; однако, она частью соединяется  с  соляной  кислотой.  Это
соединение нерастворимо в растворах НСl, но растворимо в чистой воде. 4)
Оловянная кисл. растворима в Na(HO) и при избытке его; метаоловянная как
из щелочных, так и кислотных растворов осаждается избытком Na(HO) в виде
натровой соли, которая нерастворима в едком натре, но растворима в воде.
Метаоловянная кислота переходит в оловянную, напр., если ее обрабатывать
крепкой соляной кислотой и  выпаривать.  Количество  измененной  кислоты
зависит от продолжительности обработки,  количества  соляной  кислоты  и
пр.; если метаоловянную кислоту нагревать с большим количеством КНО  или
NaHO, то образуется соль оловянной кислоты. Переход оловянной кислоты  в
метаоловянную происходит, напр., если ее высушить при  обыкновенной  или
повышенной температуре, даже при хранении под водой. Раствор хлорного О.
SnCl4, если он свеж, дает, как сказано, оловянную  кислоту;  при  долгом
хранении из него  получается  метаоловянная  кислота;  при  кипячении  с
большим количеством НСl  он  тоже  дает  ее.  Чем  объясняется  различие
оловянных кислот, - в точности неизвестно; одни видят  в  них  различные
полимеры, напр. для оловянной кислоты гидрат SnO2, а  для  метаоловянной
гидрат Sn5O10; другие, что они образованы различными  гидратами,  и  пр.
Обыкновенная оловянная и метаоловянная кислоты в воде  нерастворимы,  но
для  них  известны  и  растворимые  видоизменения,  подобно  растворимой
кремнекислоте.  Если  раствор  SnCl4  разложит  едким   натром   или   к
оловянно-натриевой  соли  прибавить  НСl  и   подвергнут   диализу,   то
образовавшаяся  вначале  студенистая  масса,  по  мере  удаления  солей,
мало-помалу  растворяется;  последние  следы  щелочи  удаляют,  прибавив
несколько  капель  одного  раствора.  Полученная  растворимая  оловянная
кислота  при  нагревании  дает  метаоловянную  кислоту.  Они  имеют  все
свойства растворимых коллоидов, свертываются от ничтожной прибавки НСl и
многих солей и пр. Соли оловянной кислоты (обыкновенно  вида  M2SnO3  по
большей части хорошо кристаллизуются; щелочные соли растворимы в воде  и
легко приготовляются растворением оловянной кислоты  в  щелочах.  Других
металлов  соли  по  большей  части  нерастворимы  и  получаются  двойным
разложением  со  щелочными.  Соли  метаоловянной  кислоты  очень   плохо
кристаллизуются. Как те, так и другие мало прочны  и  легко  разлагаются
самыми слабыми кислотами.  Для  техники  представляют  большую  важность
оловянно-натриевая  и  калиевая  соли.   Натриевая   соль   Na2SnO3   из
концентрированных растворов выделяется с  ЗН2О  в  виде  ромбоэдров,  из
слабых - с 10Н2O. На 100 ч. воды при 0ё растворяется 67,4 ч. ее, при 20ё
- 61,3 ч.; в спирту нерастворима. Она имеет применение  в  технике,  как
протрава. Калийная соль К2SnО3 + ЗН2О сходна с натриевой, которую иногда
заменяет. Она более растворима (в 100 ч. воды при10ё
   - 106,6 ч.). Окись О. как промежуточный оксид образует также соли,  с
кислотами. Известны соединения ее с азотной кислотой, серной, фосфорной,
мышьяковой  и  пр.  При  растворении  оловянной  кислоты  в   серной   и
выпаривании получается Sn(SO4)2 + 2Н2O и основные,  напр.  Sn(HO)2SO4  и
пр. Подобным же образом получается  и  азотнокислая  соль  окиси  олова.
Действуя  на  крепкий   раствор   хлористого   О.   SnCl2   (с   соляной
кислотой)перекисью бария ВаО3, Спринг получил мутную  жидкость,  которая
при диализе дала над-оловянную кислоту Н2О(SnO3)2. При  нагревании  выше
100ё она выделяет кислород.
   Галоидные соединения О. С хлором О.  дает  главным  образом  SnCl2  и
SnCl4. Хлористое О. SnCl2 образуется при нагревании О. в струе НСl,  при
нагревании с сулемой или каломелью и проч. SnCl2 - бесцветное  вещество,
плавится при 250ё, кипит 617  -  628ё.  Определение  плотности  пара  В.
Мейером до1113ё указывает на существование в парах смеси SnCl2 и Sn2Cl4,
причем с  повышением  темп-ры  количество  последнего  уменьшается.  При
высокой температуре происходит небольшое разложение с выделением  хлора.
SnCl2 хорошо растворяется в воде,  которая  слегка  разлагает  его,  при
кристаллизации таких растворов получается гидрат SnCl2 + 2Н2О в практике
наз. "оловянной солью" и  употребляется  в  крашении  для  протрав.  Она
получается и прямым растворением О.  в  соляной  кислоте;  плавится  при
37,7ё.  Раствор  SnCl2  обладает   большой   способностью   к   реакциям
восстановления и легко поглощает кислород; азотная  кислота  и  хромовая
действуют  на  него  окислительно;  ртутные,  серебряные,  золотые  соли
восстановляются им до  металла  и  пр.  SnCl2  способно  соединяться  со
многими веществами. Прежде всего  оно  дает  множество  хлорокисей  типа
nSnCl2mSnO + qH2O. Они получаются при разложении водой SnCl2. Кроме того
SnCl2 дает многочисленные двойные соли  с  хлористыми  металлами,  напр.
SnCl2 + 2NH4Cl + H2O, SnCl2. 2КСl + Н2О, SnСl2ВаСl2 + 4Н2O и пр. Хлорное
О.  SnCl2  образуется  при  действии  хлора   на   "станиоль"   (реакция
сопровождается большим выделением тепла), при соединении хлора с SnCl2 и
пр. Это тяжелая бесцветная жидкость уд. веса  (0/4)  2,28,  кипит  около
114ё, затвердевает около -  33ё.  На  воздухе  она  дымит  (алхимики  ее
называли  Spiritus  fumaus  Libavii).  SnCl4  для  многих   тел   служит
прекрасным  растворителем.  SnCl4  может  рассматриваться   как   полный
хлорангидрид Sn(HO)4; с водой он жадно соединяется и образует целый  ряд
гидратов SnСl4 + ЗН2O, SnCl4 + 4H2O, SnСl4 + 5Н2O  и  пр.  Растворы  его
получаются при действии царской водки  на.  О.  С  этиловым  и  амиловым
спиртом SnCl4 образует кристаллические соединения. Подобно SnCl2 хлорное
O. образует ряд хлорокисей, которые дают то оловянную, то  метаоловянную
кислоту, Они могут рассматриваться, как продукты замещения  в  различных
оловянных кисл. водных остатков  хлором.  SnCl4  дает  и  многочисленные
двойные соли подобно тому, что указано  для  SnCl2.  Оно  соеди