ральной водой или лимонадом. Откройте
пробку, быстро вставьте в горлышко пробку с газоотводной трубкой, а другой
ее конец опустите в стакан с известковой водой. Поставьте бутылку в теплую
воду. Из нее будут выделяться пузырьки газа. Это диоксид углерода СО_2 (он
же двуокись углерода, углекислый газ). Его добавляют в воду, чтобы она была
вкуснее.

По трубке газ поступает в стакан, он проходит через известковую воду и она
на глазах мутнеет, потому что содержащийся в ней гидроксид кальция
превращается в карбонат кальция СаСО_3, а он плохо растворяется в воде и
образует белую муть.

Чтобы поставить опыт с известковой водой, необязательно покупать лимонад
или минеральную воду. Ведь при дыхании мы потребляем кислород и выделяем
углекислый газ, тот самый, который заставляет мутнеть известковую воду.
Опустите конец любой чистой трубки в свежую порцию известковой воды и
несколько раз выдохните через трубку - результат не заставит себя ждать.

Откройте еще одну бутылку, вставьте пробку с трубкой и продолжайте
пропускать через известковую воду диоксид углерода. Некоторое время спустя
раствор опять станет прозрачным, потому что диоксид углерода вступает в
реакцию с карбонатом кальция, превращая его в другую соль - гидрокарбонат
Са(НСО_3)_2, а эта соль как раз очень хорошо растворяется в воде.

Следующий газ, которым мы займемся, совсем недавно был упомянут: аммиак.
Его легко узнать по резкому характерному запаху - запаху аптечного
нашатырного спирта.

Налейте в бутылку немного прокипяченного насыщенного раствора стиральной
соды. Затем добавьте нашатырного спирта, вставьте в горлышко пробку с
гибкой отводной трубкой и на другой ее конец наденьте пробирку вверх дном.
Подогрейте бутылку в теплой воде. Пары аммиака легче воздуха, и вскоре они
заполнят перевернутую пробирку. По-прежнему держа пробирку вверх дном,
осторожно опустите ее в стакан с водой. Почти сразу же вода начнет
подыматься вверх, в пробирку, потому что аммиак хорошо растворяется в воде,
освобождая для нее место в пробирке.

Заодно вы можете научиться распознавать аммиак - и не только по запаху.
Во-первых, убедитесь в том, что раствор аммиака имеет щелочную реакцию
(воспользуйтесь фенолфталеином или самодельными индикаторами). А во-вторых,
проведите качественную реакцию на аммиак. Качественная реакция - такая,
которая позволяет безошибочно опознать то или иное вещество либо группу
веществ.

Приготовьте слабый раствор медного купороса (он должен быть бледно-голубым)
и опустите в него газоотводную трубку. Когда начнет выделяться аммиак NН_3,
то у конца трубки раствор станет ярко-синим. Аммиак с солью меди дает ярко
окрашенное комплексное соединение довольно сложного состава
[Cu(NH_3)_4]SО_4.

Теперь постарайтесь раздобыть совсем небольшой кусок карбида кальция -
будем получать ацетилен. Соберите прибор, как в предыдущем опыте, только в
бутылку налейте не нашатырный спирт, а соду. Опустите в нее тщательно
завернутый в промокательную бумагу маленький, с горошину, кусочек карбида
кальция и вставьте пробку с трубкой. Когда промокательная бумага размокнет,
начнет выделяться газ, который вы, как и прежде, будете собирать в
перевернутую пробирку. Минуту спустя переверните пробирку горлышком вверх и
поднесите зажженную спичку. Газ вспыхнет и сгорит коптящим пламенем. Это
тот самый ацетилен, которым пользуются газосварщики.

Кстати, в этом опыте получается не только ацетилен. В бутылке остается
водный раствор гидроксида кальция, т. е. известковая вода. Ее можно
использовать для опытов с диоксидом углерода.

Следующий опыт с газами можно ставить только при хорошей вентиляции, а если
ее нет, то на свежем воздухе. Мы будем получать резко пахнущий диоксид серы
(сернистый газ) SO_2.

Налейте в бутылку разбавленную уксусную кислоту и добавьте немного
завернутого в промокательную бумагу сульфита натрия Na_2SO_3 (это вещество
продают в фотомагазинах). Закройте бутылку пробкой, свободный конец
газоотводной трубки опустите в стакан с приготовленным заранее разбавленным
раствором перманганата калия КМnО_4 (это вещество известно в быту под
названием марганцовки). Раствор должен быть бледно-розовым. Когда бумага
размокнет, из бутылки начнет выделяться диоксид серы. Он вступает в реакцию
с раствором перманганата калия и обесцвечивает его.

Если вам не удастся купить сульфит натрия, то замените его содержимым
большого патрона обычного фотопроявителя. Правда, в этом случае в диоксиде
серы будет примесь диоксида углерода, но опыту это не помешает.

ОКИСЛЕНИЕ-ВОССТАНОВЛЕНИЕ

Опыт с диоксидом серы продемонстрировал нам одну из многочисленных
окислительно-восстановительных реакций. В таких реакциях атомы одних
веществ присоединяют электроны, а других - отдают электроны. Первые носят
название окислителей (перманганат калия), вторые - восстановителей (диоксид
серы).

Поставим еще несколько опытов с окислением - восстановлением.

На свежий срез картофеля капните разбавленной йодной настойкой: появится
синяя окраска. Это крахмал, содержащийся в картофеле, синеет в присутствии
свободного йода. Такую реакцию часто используют для того, чтобы обнаружить
крахмал, значит, это тоже качественная реакция.

На то же место, куда вы капнули йодную настойку, налейте немного раствора
сульфита натрия. Окраска быстро исчезнет. Произошло вот что: сульфит отдал
свободному йоду электрон, тот стал электрически заряженным, превратился в
ион, а в таком состоянии йод уже не реагирует с крахмалом.

Такое свойство сульфита натрия, как и диоксида серы, означает, что эти
вещества - хорошие восстановители. Вот еще любопытный опыт с сульфитом. Его
компаньоном-окислителем вновь будет перманганат калия.

В четыре пробирки налейте бледно-розовый, розовый, светло-фиолетовый и
темно-фиолетовый растворы марганцовки. В каждую пробирку добавьте раствор
сульфита натрия. Содержимое первой пробирки станет почти бесцветным, второй
- буроватым. В третьей пробирке выпадут бурые хлопья, в четвертой тоже, но
осадка будет намного больше. Во всех пробирках образуется твердый оксид
марганца МnО_2. Но в первых двух пробирках он существует в виде коллоидного
раствора (твердые частицы настолько малы, что раствор кажется прозрачным).
А в остальных двух пробирках концентрация МnO_2 настолько велика, что
частицы слипаются и выпадают а осадок.

Вообще марганцовка напоминает химического хамелеона - так она умеет менять
свой цвет. Например, в щелочной среде раствор перманганата калия из
красно-фиолетового становится зеленым, потому что перманганат
восстанавливается до зеленого манганата. Чтобы проверить это, бросьте в
раствор щелочи - в концентрированный прокипяченный раствор стиральной соды
- кристаллик марганцовки, и вместо привычного розового окрашивания появится
зеленое.

Этот опыт получается еще красивее, когда работают с едким натром, но для
домашнего экспериментирования, пока у вас нет навыка и умения, такие щелочи
рекомендовать нельзя. Если же вы занимаетесь в кружке, то поставьте опыт
так: налейте в тонкостенный стакан немного красного раствора марганцовки
(он должен быть прозрачным) и очень небольшими порциями, чтобы реакционная
смесь не разогревалась, добавляйте достаточно концентрированный раствор
едкого натра. Наблюдайте за цветом жидкости - сначала он будет становиться
все более фиолетовым, затем, по мере увеличения щелочности, синим, и,
наконец, зеленым.

Смена окраски особенно отчетливо видна в проходящем свете. В любом случае
освещение должно быть хорошим, без этого переходы оттенков можно и не
заметить.

Следующий опыт поможет вам отличить грязную воду от чистой. Одну пробирку
наполните чистой водой, другую - водой из застоявшейся лужи или из болота.
Добавьте в пробирки немного раствора окислителя - перманганата калия. В
водопроводной воде он останется розовым, в воде из лужи - обесцветится. В
теплую погоду в стоячей воде скапливаются органические вещества. Они, как и
сульфит натрия, восстанавливают перманганат калия, меняют его окраску.

В первом опыте с сульфитом натрия предлагалось брать его из большого
патрона проявителя. Если вы последовали этому совету, то у вас остался
малый патрон, который содержит смесь метола и гидрохинона. Растворите эту
смесь в воде; раствор будет очень слабо окрашенным. Прибавьте немного
хлорной извести (это распространенное дезинфицирующее вещество, обращаться
с ним надо осторожно). Содержимое пробирки станет желтым. Хлорная известь -
хороший окислитель, она окисляет гидрохинон до хинона, а тот окрашен в
желтый цвет. Если же теперь добавить в пробирку смесь сульфита натрия и
соды из большого патрона, то желтая окраска исчезнет: сульфит натрия вновь
восстановит хинон до гидрохинона.

Последний опыт на тему "окисление - восстановление" мы поставим с
соединениями хрома. Такие опыты часто бывают красочными, что неудивительно,
так как "хромое" по-гречески означает "цвет".

Итак, возьмите немного желтого раствора бихромата калия К_2Сr_2О_7; это
вещество широко применяют в технике в качестве окислителя, например, для
очистки сильно загрязненных деталей; обращаться с ним надо аккуратно. Если
добавить в желтый раствор немного серной кислоты (осторожно! лить кислоту
медленно!), то он станет красным. В такой подкисленный раствор бросьте
несколько кусочков цинка. Если у вас нет гранулированного цинка, с которым
обычно ставят опыты, то добудьте цинк самостоятельно, из негодной
батарейки: металлические стаканчики в элементах питания - цинковые.

Итак, вы бросили в стакан с раствором немного цинка, и бихромат,
восстанавливаясь, меняет цвет на темно-зеленый. Это образовались ионы
Сr^3+. Одновременно благодаря реакции цинка с кислотой выделяется газ -
водород. Если продукты реакции не окисляются кислородом воздуха, то реакция
будет идти и дальше, причем появится голубая окраска - такой цвет у
раствора сульфата хрома CrSO_4. Перелейте его в другой стакан; пока вы
будете это делать, произойдет окисление, и раствор опять станет зеленым.

АДСОРБЦИЯ

С физико-химическим явлением, о котором сейчас пойдет речь, знаком,
наверное, каждый, хотя, может быть, не все знают, что оно называется
адсорбцией. Если даже вы и не проходили адсорбцию на уроках, наблюдали вы
ее неоднократно. Как только вы сажаете чернильную кляксу на бумагу или, что
гораздо хуже, на одежду, так сразу и знакомитесь с этим явлением. Когда
поверхность одного вещества (бумаги, ткани и т. д.) поглощает частицы
другого вещества (чернил и проч.), это и есть адсорбция.

Очень хороший адсорбент - уголь. Причем не каменный, а древесный, и не
просто древесный, а активный (активированный). Такой уголь продают в
аптеках, обычно в виде таблеток. С него и начнем опыты по адсорбции.

Приготовьте бледный раствор чернил любого цвета и налейте в пробирку, но не
доверху. Положите в пробирку таблетку активного угля, лучше растолченного,
закройте пальцем и встряхните как следует. Раствор посветлеет на глазах.
Поменяйте раствор на какой-либо другой, но тоже окрашенный - пусть это
будет разбавленная гуашь или акварель. Эффект окажется таким же. А если
взять просто кусочки древесного угля, то они будут поглощать краситель
значительно слабее.

В этом нет ничего странного: активный уголь отличается от обычного тем, что
у него гораздо большая поверхность. Его частицы буквально пронизаны порами
(для этого уголь особым способом обрабатывают и удаляют из пего примеси). А
коль скоро адсорбция - это поглощение поверхностью, то ясно: чем больше
поверхность, тем и поглощение лучше. Адсорбенты способны поглощать вещества
не только из растворов. Возьмите поллитровую стеклянную банку и капните на
дно одну каплю одеколона или любого другого пахучего вещества. Обхватите
банку ладонями и подержите еђ так с полминуты, чтобы немного нагреть
пахучую жидкость - тогда она будет быстрее испаряться и сильнее пахнуть.
Как принято в химии, не нюхайте вещество прямо из склянки, а легкими
взмахами руки направьте к носу воздух вместе с парами вещества; не всегда
ведь известно, хорошо ли пахнет то вещество, которое в склянке.

Каким бы ни был запах, вы его, конечно, почувствуете явственно. А теперь
положите в склянку немного активного угля, закройте ее плотно крышкой и
оставьте на несколько минут. Снимите крышку и вновь направьте воздух к себе
взмахами ладони. Запах исчез. Он поглотился адсорбентом, или, точнее,
поглотились молекулы летучего вещества, которое вы поместили в банку.

Не обязательно брать для этих опытов активный уголь. Есть много других
веществ, которые могут служить адсорбентами: туф, сухая размолотая глина,
мел, промокательная бумага. Словом, самые разные вещества, но обязательно с
развитой поверхностью. В том числе и некоторые пищевые продукты - вы,
наверное, знаете, как легко хлеб впитывает посторонние запахи. Недаром
пшеничный хлеб не советуют держать в одной упаковке с ржаным - их запахи
смешиваются, и каждый теряет свой особый, только ему присущий аромат.

Очень хороший адсорбент - воздушная кукуруза, или кукурузные палочки, столь
любимые многими из нас. Конечно, тратить на опыт пакет или даже четверть
пакета нет смысла, но несколько штук... Попробуем. Предыдущий опыт с
пахучими веществами повторите в присутствии кукурузных палочек - и запах
совершенно исчезнет. Конечно, после опыта есть палочки уже нельзя.

Вернемся к опыту с получением диоксида углерода (углекислого газа).
Заполните этим газом две пробирки, причем в одну положите кукурузные
палочки и встряхните несколько раз. Далее, как и прежде, проделайте опыт с
известковой водой (можно просто "наливать" в нее газ из пробирок - он
тяжелее воздуха). Будет ли разница в поведении известковой воды? Да, будет.
Жидкость станет мутной только в том стакане, в который "вылили" газ, не
обработанный адсорбентом. А из другой пробирки, той, где были кукурузные
палочки, диоксида углерода не извлечь: его поглотил адсорбент.

Если вы работаете в химическом кружке и уже научились получать и собирать
такие окрашенные газы, как хлор и оксид азота (дома с ними дела иметь не
надо, тут требуется хорошая тяга), то можете испытать на них действие угля
и кукурузных палочек. В сосуд с окрашенным газом поместите адсорбент,
встряхните несколько раз - и окраска, если не исчезнет совсем, то заметно
ослабеет.

Сейчас на многих кухнях над газовыми плитами ставят разнообразные
устройства для очистки воздуха от чада и дыма. В таких устройствах, помимо
прочего, есть патрон с каким-либо адсорбентом, через который прогоняют
загрязненный воздух. Что при этом происходит, вы теперь знаете. А когда вся
поверхность будет занята посторонними, "впитанными" из воздуха частицами,
патрон заменяют свежим.

ХИМЧИСТКА

Опыты из этой главы можно назвать повторением пройденного, потому что при
химической чистке и выведении пятен чаще всего используют как раз те
процессы, с которыми вы недавно познакомились в опытах. А именно:
экстракцию, окисление-восстановление и адсорбцию.

Конечно, не стоит ради опытов пачкать одежду. Поступим так: заготовим
несколько кусочков светлой ткани, на нее посадим разные пятна и попытаемся
их вывести. А если опыты пройдут успешно, можно рискнуть почистить и свой
костюм (или чужой - если разрешат...).

Самые распространенные пятна - жировые. Их выводят, как правило, с помощью
экстракции, подбирая для этого подходящий растворитель. Для выведения
свежих жировых пятен годятся бензин, скипидар, медицинский эфир. Ваткой,
смоченной растворителем, протрите пятно несколько раз, и жир перейдет в
раствор. Чтобы на ткани не осталось ореола, ее надо протереть мыльной водой
или раствором стирального порошка.

Старые жировые пятна удалить труднее, тут одним растворителем не обойтись,
нужны смеси. Например, бензина, медицинского эфира и скипидара (7:1:2) или
винного спирта, скипидара и медицинского эфира (10:2:1).

Если ткань цветная, то надо позаботиться о том, чтобы растворитель не
повредил окраску. Прежде чем приступить к работе, проверьте, не изменяет ли
выбранный вами растворитель цвет ткани.

Пятно от масляного лака хорошо удаляет паста из бензина и белой глины.
Тестообразную смесь наносят на пятно и оставляют до тех пор, пока бензин
полностью не испарится. В этом случае к экстракции добавляется адсорбция:
белая глина впитывает, поглощает вещества, экстрагируемые бензином.

Свежее пятно от масляной краски сначала смочите скипидаром (для
размягчения), а потом удалите бензином. Если такая обработка может
повредить окраске, то протрите пятно горячим раствором глицерина или его
смесью с равным количеством винного спирта.

Экстракцией можно удалить и пятна от травы, Помните опыт, в котором мы
экстрагировали хлорофилл спиртом? Так вот, если протереть испачканное место
спиртом (или медицинским эфиром), можно постепенно экстрагировать хлорофилл
из пятна, и оно обесцветится.

Чернильные пятна, посаженные на одежду, тоже удается иногда обесцветить.
Для этого насыпьте на пятно немного толченого мела или зубного порошка и
капните 2-3 капли спирта. Спирт растворит краситель чернил, а мел впитает
окрашенный раствор. Снимите испачканный мел тупым концом ножа, нанесите
свежую порцию мела и спирта и повторяйте эту операцию до тех пор, пока мел
не будет оставаться белым. Дайте ему высохнуть и снимите остатки щеткой.

И в этом случае мы сочетали экстракцию с адсорбцией. Вообще при удалении
пятен такой двойной прием часто оказывается самым эффективным: белая глина,
мел и тому подобные порошки не позволяют подкрашенному раствору
расползаться по ткани, образуя ореол вокруг бывшего пятна.

Теперь об окислительно-восстановительных реакциях, которые тоже помогают
удалять пятна.

Свежие пятна от ягод и соков удается нередко снять просто горячей водой.
Если же это не возымеет действия, то эти пятна на белых тканях можно
обесцветить раствором пероксида водорода (можно растворить таблетку
гидроперита в половине стакана воды). Пропитайте пятно этим раствором,
добавив к нему несколько капель нашатырного спирта, протрите чистой ваткой
и промойте водой. Пероксид (перекись) водорода - сильный окислитель, он
окисляет многие красители, и они обесцвечиваются.

Пятна от горячего утюга на хлопчатобумажных и льняных белых тканях тоже
можно удалить с помощью реакции окисления - восстановления. В качестве
окислителя надо использовать водный раствор хлорной извести (осторожно!) в
отношении 1:50 по массе. При перегреве ткани образуются коричневые продукты
термического окисления, а хлорная известь разрушает их, делает бесцветными.
Но имейте в виду, что в результате реакции образуется соляная
(хлороводородная) кислота, которая сама по себе может разрушить ткань.
Поэтому сразу после чистки ополосните ткань слабым раствором соды, чтобы
нейтрализовать кислоту, а затем промойте чистой водой.

Наконец, если на ткань попал йод, то, протерев пятно раствором тиосульфата
натрия (гипосульфита), вы выведете пятно бесследно. Вы уже знаете, что в
этой реакции окислитель и что - восстановитель.

СТИРКА

От химчистки вполне естественно будет перейти к стирке, что мы и сделаем.

Стирка - физико-химический процесс, его главные действующие лица -
поверхностно-активные вещества. Молекулы таких веществ состоят из двух
частей - гидрофильной, т. е. имеющей сродство к воде, и гидрофобной,
которая с водой не взаимодействует, зато охотно вступает в контакт с
загрязняющими веществами, например, с трудно отмываемыми жирами и маслами.
Эти группы - гидрофильные и гидрофобные - находятся на разных концах
длинной молекулы. Такие молекулы прикрепляются своими гидрофобными концами
к жирной поверхности, а гидрофильные торчат наружу, словно иголки у ежа.
Вода эти "иголки" хорошо смачивает, она окружает такого "ежа", отрывает его
от поверхности и уносит прочь. Примерно так действует и мыло, и стиральный
порошок. А чтобы поскорее удалить грязь с ткани или с наших рук, мы их трем
губкой, щеткой, друг о друга...

Коль скоро мыло - самое старое поверхностно-активное вещество, с него и
начнем.

Растворите в неб