ченность в расположении
частиц, то есть увеличивается беспорядок в системе. Под этим подразумевается
расширение набора как скоростей, так и направленности движения (поступательного,
колебательного, вращательного) в пространстве фщ. единиц всех подуровней, составляющих
систему (молекул, атомов, электронов и т.д.). Указанное отражает стремление Материи
в соответствии с законами своего Развития через системные состояния уравновесить
свое движение в качестве-пространстве-времени. Поэтому системы, подчиняясь
закономерностям развития в трех категориях, стремятся перейти в состояния,
обеспечивающие их наибольшую стабильность, однако при этом все большую роль играет
степень изолированности (или замкнутости) данной системы, определяющая ее способность
учавствовать в создании фщ. единиц более высокого порядка в соответствии с требованиями
.

     Кроме того, необходимо учитывать, что каждая система уровня
Д обладает уже значительным по величине (по сравнению с более низкими уровнями)
запасом внутренней энергии, складывающейся из энергии движения, колебания и вращения
всех молекул, энергии движения электронов и ядер в атомах, энергии нуклонов, то есть
из суммарной энергии всех видов движения всех фщ. единиц нижних уровней, входящих в
структуру данной системы. На запас внутренней энергии не влияет положение или перемещение
системы в пространстве в качестве фщ. единицы организационного уровня следующего порядка,
поэтому кинетическая и, в отдельных случаях, потенциальная энергия системы в целом не
являются компонентами ее внутренней энергии, которая зависит только от оргуровня системы,
а также от степени ее изолированности.

     В случае отсутствия замкнутости системного образования
()
в системе могут протекать лишь процессы, ведущие к уменьшению внутренней энергии,
совершенствованию системной организации, свободному движению Материи в
пространстве-времени-качестве. В замкнутых в той или иной степени системах
(не обменивающихся с внешней средой фщ. единицами и энергией) могут протекать
только такие процессы, при которых энтропия системы возрастает.

     Многое из сказанного подтверждается уже рассмотренной
нами формулой ,
которая после смысловой перестановки трансформируется в . В неизолированных системах развитие материальной
субстанции происходит относительно равнозначно в , однако на более высоких уровнях организации,
включая уровень Д, вследствие снижения скоростей распространения в пространстве,
 значительно
уменьшается по сравнению с динамикой этого параметра на низких уровнях, энергия
совокупной Материи уменьшается на каждый значимый объем пространства и движение в
качестве стремится ко все большей пространственной локализации (но не изолированности).
В замкнутых же системах (, ) упомянутая формула преображается, как известно, в
, то есть система
стремится перейти в состояние с максимальным количеством вариантов, вследствие чего
процесс может идти всегда до такого состояния, энтропия которого имеет максимальное
для существующих условий значение. Таким образом, состояние, в котором система может
пребывать при неизменных условиях, является итогом конкуренции двух активных факторов
- энтропийного и энергетического. (Аккумулятивный фактор всегда носит пассивный
характер).

     При переходе вещества в то или иное фазовое состояние
в зависимости от условий сталкиваются две противодействующие тенденции: первая -
стремление к уменьшению внутренней энергии, приводящее к потере частицами подвижности
и к возрастанию порядка в системе, и вторая - стремление к увеличению энтропии,
приводящее к уменьшению системного порядка. Любой процесс на любом оргуровне, включая
даже такой высокий, как общественный, является отражением борьбы этих противоположных
факторов и это всегда необходимо учитывать. В системных процессах уровня Д
преобладание одного из факторов ведет к постепенному переходу системы в более
термодинамически устойчивое состояние.

     При преобладании энергетического фактора процесс идет в
сторону уменьшения внутренней энергии системы в результате усиления взаимодействия
частиц вещества, сопровождающегося выделением энергии. К таким процессам относятся
преимущественно процессы, усложняющие структуру вещества, повышающие его агрегацию:
образование молекул из атомов, ассоциация молекул, распрямление и взаимная ориентация
макромолекул, сжатие газа, конденсация пара, кристаллизация вещества.

     В случае, если превалирует энтропийный фактор, процесс идет
в сторону увеличения энтропии системы в результате разъединения частиц вещества и их
взаимного отдаления. Это преимущественно процессы, связанные с дезагрегацией вещества:
плавление вещества, его испарение, расширение и смешение газов, растворение веществ,
диссоциация молекул и т. п.

     Рассмотрим вкратце особенности поведения фщ. единиц
в структурах вещества при различных фазовых состояниях в системных образованиях
оргуровня Д.

     Газовое состояние вещества - более вероятное при высоких
температурах - характеризуется высокими значениями энтропии. Это говорит о полном
беспорядке в системе фщ. единиц, совершающих индивидуальные поступательные движения
с различными скоростями и практически не взаимодействующих друг с другом. Чем меньше
энергия взаимодействия между двумя фщ. единицами, находящимися в контакте (слабые связи),
тем больше запас внутренней энергии системы, и тогда даже при низких температурах
вещество способно находиться в газовом состоянии. К таким веществам относятся прежде
всего инертные газы, атомы которых испытывают друг к другу очень слабое притяжение.

     По мере усложнения структурного строения фщ. единиц
(вследствие ),
их способность к взаимному притяжению возрастает. Это проявляется в повышении
температур кипения веществ с возрастанием фн. массы составляющих их элементов.
При заданной температуре средняя скорость () молекул газа зависит от их фн. массы:
чем больше ее значение, тем больше требуется энергии, чтобы увеличить ее скорость
().
Скорости молекул связаны с параметрами состояния системы (температурой, давлением)
и поэтому являются важной характеристикой их поведения.

     Тепловое движение молекул в веществе обусловливает
его способность к диффузии, то есть к самопроизвольному переходу вещества в
те области пространства (), где его концентрация меньше или равна нулю.
Это свойство проявляется в самых различных природных процессах - испарении,
растворении, осмосе, клеении и пр.

     При охлаждении веществ, находящихся в газовом состоянии
(или при их сильном сжатии), силы взаимодействия между частицами начинают преобладать
над энергией их теплового движения и при определенной температуре (индивидуальной для
каждого вещества) оно переходит в жидкое состояние. Необходимым условием такого перехода
является установление связей между отдельными фщ. единицами (молекулами или атомами), в
результате чего внутренняя энергия системы становится меньше. Жидкое состояние вещества
являет собой более организованную структуру, чем его газовое состояние, но
оно менее стабильно, то есть подвержено более частым изменениям в течение различных
промежутков времени (), чем твердое вещество. Поэтому жидкое состояние является
промежуточным между газовым и твердым. Молекулы жидкости, имея возможность перемещения,
сохраняют определенный порядок во взаимном расположении. По структуре и по характеру
взаимодействий между частицами жидкость более сходна с кристаллами, нежели с газами.
Как и твердые тела, жидкости обладают определенным объемом, что также отличает их
от газов. Принципиальным отличием жидкости от твердого тела является отсутствие
собственной формы.

     Таким образом, каждая фщ. единица подуровня Д
в зависимости от фн. ячейки, которую она занимает, может пребывать в структуре вещества
в любом фазовом состоянии: 1) газовом, 2) жидком, 3) твердом.



     При анализе структурных особенностей фазовых состояний
вещества видно, что фщ. единицы в газовом состоянии не взаимодействуют друг с другом,
поэтому их структура неопределенна и непостоянна. В жидком состоянии в поведении фщ.
единиц наблюдается больше взаимодействия, они объединены в более связанную структуру,
обладающую более определенными, чем газовое состояние вещества, свойствами. Фщ. единицы
в структуре жидкости совершают в секунду 1012 - 1013 колебаний,
находясь в определенной фн. ячейке в течение 10-11 - 10-10 сек.
Следовательно, до перескока в новое положение или до перестройки структуры фн. ячеек
вокруг нее фщ. единица успевает совершить от 10 до 100 колебаний. Иначе говоря,
только от 1 до 10% колебательных движений фщ. единицы заканчиваются ее перемещением
в пространстве. В этом проявляются черты сходства жидкости с твердым телом, в котором
почти ни одно колебание молекулы (или атома) не сопровождается ее переходом на другое
место. Но если твердое тело характеризуется практически неизменным относительным
расположением фщ. единиц, то в жидкости в результате относительного перемещения
единиц уплотнение структуры фн. ячеек является неравномерным, постоянно наблюдаются
кратковременные местные изменения на отдельных участках структуры. Под действием внешних
сил (например, силы тяжести) перемещения отдельных скоплений частиц в жикости, то есть
флуктуации ее плотности, становятся направленными. В результате жидкость течет, то есть
перемещается с изменением своей формы, но с сохранением общего объема (при отсутствии
испарения), в сторону приложения силы. Таким образом, текучесть - это специфическое
свойство жидкого тела, вызванное ограниченной подвижностью его структурных единиц.

     Структура жидкости очень чувствительна к изменениям температуры.
При температурах, близких к Т плавления строение жидкости приближается к твердому
телу, так как содержит зачатки кристаллической структуры, и, наоборот, при температурах,
близких к Т кипения упорядоченность в расположении фщ. единиц сводится к минимуму
и начинается интенсивное испарение, то есть вещество переходит в газовое состояние.
Поэтому температура является условным показателем колебания фщ. единиц
относительно друг друга в данной системе в допускаемых фн. ячейками, которые они занимают,
пределах. В свою очередь, частота и амплитуда колебаний фщ. единиц, то есть скорость их
перемещения в пространстве за единицу времени, зависят от количества кинетической энергии,
приходящейся на эту группу фщ. единиц вещества на данный момент времени. При повышении
Т, то есть при получении данной группой единиц дополнительного количества
кинетической энергии, амплитуда и частота колебаний возрастают до определенного значения,
превысив который фщ. единицы покидают фн. ячейки данной структуры, переходя в фн. ячейки
другого фазового состояния с другими допустимыми значениями амплитуд и частот колебания.
Обратный процесс происходит при понижении температуры, то есть при уменьшении количества
кинетической энергии, приходящейся на данную группу фщ. единиц вещества. С точки зрения
строения вещества жидкое состояние является самым переменчивым и многообразным.

     При затвердевании вещества приобретают структуру, в которой
имеется дальний порядок в расположении составляющих их фщ. единиц (молекул, атомов или
ионов). Поэтому достаточно знать часть структуры фн. ячеек, чтобы получить представление
об их расположении во всем объеме данного твердого тела. Как правило, ячейки образуют в
нем строго определенные кристаллы, при этом, в соответствии с принципами общей теории
систем, все фн. ячейки должны быть заполнены соответствующими им фщ. единицами.

     Кристаллическая структура вещества термодинамически является
более устойчивой, чем аморфная. Это объясняется тем, что регулярное расположение фщ.
единиц в ячейках кристаллов позволяет им установить между собой максимальное число связей,
что способствует дальнейшему снижению запаса внутренней энергии в веществе. Плотную
упаковку фщ. единиц можно представить как укладку шаров одинакового размера. В каждом
ряду шары соприкасаются друг с другом, а шар следующего ряда находится между двумя
шарами предыдущего. Отличительной чертой плотнейшей укладки шаров является большое число
ближайших соседей каждого шара: шесть в одном слое и по три снизу и сверху. Таким образом,
при плотнейшей укладке шаров так называемое координационное число каждого шара равно 12.

     Строение кристаллов обычно представляют с помощью их условных
изображений - кристаллических решеток, представляющих трехмерную геометрическую фигуру,
полученную при соединении прямыми линиями центров фн. ячеек. Следует подчеркнуть, что
кристаллическая решетка, как и все составляющие ее элементы, является лишь математической
абстракцией, используемой для описания структуры кристалла, и, в первую очередь, для
описания симметрии в расположении его фн. ячеек.

     Атомы твердого вещества, как фщ. единицы, располагаются
в соответствии с данной структурой фн. ячеек, при этом при увеличении суммарного
взаимодействия между ними внутренняя энергия системы падает при одновременном возрастании
ее устойчивости. В случае перестройки по той или иной причине структуры фн. ячеек
вещества изменяется число связей между его атомами, что моментально проявляется в
изменении всего комплекса фн. свойств вещества и свидетельствует об его превращении
в новое вещество. Примерами могут служить аллотропные модификации углерода - графит
и алмаз, которые различаются не только механическими (твердость) и физическими
(электропроводность, светопропускание) фн. свойствами этих веществ, но и своим химическим
поведением: если графит является аналогом органических соединений ряда бензола, то алмаз
имеет больше родственных черт с соединениями предельного ряда. В качестве другого примера
можно назвать молекулярный кислород O2 и озон O3.

     Все кристаллические тела, как установлено выше, являются
десмическими (связанными) системами, которые по однородности связей, действующих между
составляющими их атомами, принято разделять на две группы: гомодесмические (одинаково
связанные) и гетеродесмические (различно связанные). К гомодесмическим системам относятся
кристаллы, в которых все связи одного вида. В таких кристаллах нельзя выделить какие-либо
обособленные участки, поскольку все связи во всем объеме вещества адекватны между собой.
Это - атомные и металлические кристаллы, а также кристаллы, состоящие из простых ионов.

     Кристаллы, между фн. ячейками которых имеются связи различных
видов, относятся к гетеродесмическим системам. Сюда следует отнести ионные кристаллы,
в узлах решетки которых располагаются сложные ионы, и молекулярные кристаллы.





[ Оглавление ]
[ Продолжение текста ]




Игорь Кондрашин - Диалектика Материи (Часть 3, продолжение)



[ Оглавление ]

Игорь КондрашинДиалектика Материи


Диалектический генезис
материальных систем(продолжение)



Уровень Е

     Движение Материи по координате качества
()
происходит более ускоренно (то есть в более короткие промежутки времени -
) в системах, где
движение в пространстве () ограничено. Вследствие этого пространственная
локализация фщ. единиц уровней высокой организации, произошедшая на определенном
этапе Развития материальной субстанции в результате перегруппировки структуры
Вселенной в звездно-планетные образования в силу постоянства количества совокупной
энергии, явилась причиной ускорения движения в качестве, что подтверждается также
формулой    . Одним из условно изолированных центров фн. развития Материи
с некоторого времени стала звездно-планетная пара Солнце-Земля. Основной функцией
Солнца, как центра с преобладанием энтропийного фактора системы, стало:
       1) постоянное (донорское) обеспечение всего системного
образования фщ. единицами подуровня АА, часть из которых постоянно заполняет
соответствующие им фн. ячейки на Земле;
       2) пополнение микроэнергетического баланса на Земле
в силу обладания указанными единицами определенным импульсом (mV). Подсчитано, что на
все эти цели Солнце каждую секунду расходует в целом около 4 млн. тонн своей массы.

     Планета Земля в свою очередь в данной биполярной связке
является центром с преобладанием энергетического фактора и служит ареной для движения
Материи по координате качества () на пока еще неизвестном по размерам участке Вселенной.
Вследствие этого предмет нашего исследования приобретает более суженное
пространство - поверхность Земного шара.

     Развитие фщ. единиц подуровня Д протекало на нашей
планете на ранней стадии ее существования. Не исключено, что аналогичные процессы
можно встретить и на других планетах Солнечной системы. Тем не менее, начиная с
оргуровня Е, к которому относятся простейшие высокомолекулярные соединения,
описание системных процессов может быть подкреплено фактическим материалом лишь из
истории нашей планеты хотя бы потому, что об их наличии на других планетах у нас нет
пока достоверных сведений и о такой возможности мы можем предположить лишь только
чисто теоретически.

     Помимо образования фщ. единиц нового уровня ускорение движения
по координате качества происходило за счет повышения коэффициента их полифункциональности.
Для системной организации подуровня Е самыми полезными оказались атомы углерода
C и кремния Si, способные в силу особенностей своего структурного строения образовывать
четыре химические связи. Если связи устанавливаются с идентичными им фщ. единицами, то
вещество в твердом состоянии существует лишь в виде атомных кристаллов. Весь объем такого
вещества как бы пронизан густой трехмерной решеткой атомных связей и в нем невозможно
выделить каких бы то ни было отдельных участков - островков, цепей или слоев.

     Наиболее распространенные на поверхности литосферы Земли
минералы - простые и сложные силикаты - имеют в качестве главного строительного блока
атом кремния в тетраэдрическом окружении четырех атомов кислорода. В природе существуют
три основных модификации двуокиси кремния (SiO2):
       1) кварц, который термодинамически устойчив ниже 870oС;
       2) тридимит, устойчивый от 870oС до 1470oС;
       3) кристобалит, устойчивый выше 1470oС.
  Таким образом, кремний является одним из самых распространенных в Земной коре элементов.
Он составляет 27% исследованной части Земной коры, занимая по распространенности второе
место после кислорода. Кремний - главный элемент в составе минералов, горных пород и почв.

     Самым распространенным элементом Земной коры является кислород.
В свободном состоянии он находится в атмосферном воздухе, в связанном виде входит в
состав воды, минералов, горных пород, а также всех органических веществ. Общее количество
кислорода в Земной коре близко к половине ее массы (около 47%). Природный кислород
состоит из трех стабильных изотопов : 16O - (99,76%), 17O - (0,04%)
и 18O - (0,2%).

     Однако наибольшая нагрузка в системной организации Материи
падает на соединения, в состав которых входит углерод. Хотя общее его содержание в
Земной коре составляет всего около 0,1%, по многочисленности и разнообразию своих
соединений углерод занимает среди других элементов совершенно особое положение и имеет
наибольший коэффициент полифункциональности среди фщ. единиц уровня Е. Число
изученных соединений углерода оценивают в настоящее время примерно в два миллиона,
тогда как соединения всех остальных элементов, вместе взятые, исчисляются лишь сотнями
тысяч. Многообразие соединений углерода объясняется способностью его атомов связываться
между собой с образованием длинных цепей или колец.

     Как уже отмечалось, по характеру своих связей соединения
фщ. единиц делятся на гомодесмические и гетеродесмические, что служит еще одним
доказательством наличия движения Материи в качестве
.
В случае существования в природе только гомодесмических связей, характерных для
центров энергетического фактора, Развитие Материи зашло бы в тупик, поскольку
структурная перегруппировка фщ. единиц рассматриваемого уровня привела бы к построению